E单元 物质结构 元素周期律E1 原子结构.doc

E单元　物质结构　元素周期律E1　原子结构 4．E1　[2011·海南化学卷]I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　) A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53 C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数 4．E1　【解析】C　I与I互为同位素，化学性质相同，故A对；I的质子数为53，质量数为131，中子数＝131－53＝78，故B对、D对；核外电子数应为53，故C错。 2．E1　[2011·江苏化学卷]下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．N2的电子式：NN B．S2－的结构示意图： C．质子数为53、中子数为78的碘原子：I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHCOOH 2．E1　【解析】C　N原子最外层为5个电子，N2的电子式为NN，A错；S2－的最外层为8个电子，结构示意图为：，B错；根据质量数＝中子数＋质子数，碘原子的质量数为53＋78＝131，C对；邻羟基苯甲酸的结构简式为COOHOH，D错。 2．E1E2　[2011·天津卷]以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 2．E1E2　【解析】B　同为铯元素的同位素，137Cs和133Cs的质子数相等，A错；第ⅦA元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，C错；如果同主族元素形成的晶体属于分子晶体(如第ⅦA族)，由于随着相对分子质量的增加，分子间作用力增强，故单质的熔点升高，D错。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 E2　元素周期表和元素周期律 11．N1E2H2D5 [2011·安徽卷]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 11．N1E2H2D5 【解析】D　Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。 22．E2[2011·广东卷]短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　) A．原子半径：丙丁乙 B．单质的还原性：丁丙甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 22．E2 【解析】AD　短周期元素形成的气态化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，乙又位于第A，故甲为H，乙为N；短周期元素丙与H同主族，且原子序数须大于7，故丙为Na，原子序数大于11且最外层电子数与电子层数相等的短周期元素只有Al，故丁为Al。根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，很容易判断A是正确的；单质Na的还原性大于Al的，故B错误；丙形成的氧化物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，故C错误，乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，由于Al(OH)3具有两性，故三者可以相互反应，D正确。 5．E2　[2011·江苏化学卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是(　　) 图0 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 5．E2　【解析】A　由元素的相对位置关系可推得：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。主族元素的最高正价等于最外层电子数，N为＋5价，Z为＋3价，两者之和为8，A对；电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径大小顺序为：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B错；O2－和Al3＋的离子结构示