除杂专项教案上课用.doc

《物质的除杂》专项训练教案 一、教学目标 1、使学生加深对常见物质性质的理解 2、使学生学会利用物质的化学性质除去混合物中的杂质 二、教学重难点 引导学生通过分析问题，形成正确解决化学题目的思维能力。 三、教学设计 引课： 日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯，除去杂质。 目的：变混合物为纯净物 新知讲解： 解答除杂质一类问题的题目时，要注意 （一） 除杂的原则：不增，不减，易分。 不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质。 例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水： Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH， 而不能用CaCl2溶液： CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl， 如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 不减——被提纯的物质不能减少或改变，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。 例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑， 而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。 总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用 （二） 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 （三） 除杂质思路分析方法： 化学方法 ① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。常见于杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团。 例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ③溶解法：将杂质用化学方法溶解而除去。 例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。 ④置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的。（置换反应）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3 ⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。 例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2 NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ⑥吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。常用来除去气体中的杂质。 例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。 再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 随堂练习： 1、粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤 ；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶ 加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液； ⑸加过量的BaCl2溶液； 正确的操作顺序是（ ） A ⑸⑷⑵⑴⑶　　B　⑴⑵⑶⑷⑸　 C　⑸⑷⑶⑵⑴　 D ⑴⑸⑷⑵⑶ 2、硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（ ） A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4 3、去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量 溶液，过滤后再加入适量 溶液，再过滤最终得到 溶液 4、将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是 A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末 下面是古文鉴赏，不需要的朋友可以下载后编辑删除！！谢谢！！ 九歌·湘君?屈原??朗诵：路英君不行兮夷犹，蹇谁留兮中洲。?美要眇兮宜修，沛吾乘兮桂舟。?令沅湘兮无波，使江水兮安流。?望夫君兮未来，吹参差兮谁思。?驾飞龙兮北征，邅吾道兮洞庭。?薜荔柏兮蕙绸，荪桡兮兰旌。?望涔阳兮极浦，横大江兮扬灵。?扬灵兮未极，女婵媛兮为余太息。?横流涕兮潺湲，隐思君兮陫侧。?桂棹兮兰枻