2017届高考化学一轮复习课件：第6章+第2讲+原电池+化学电源(全国通用).ppt

原电池中电极反应式的书写 (1)如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律写电极反应式。 (2)如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素化合价的变化情况)，再选择一个简单变化情况写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即得结果。 (3)需要特别指出，对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电”“放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解原理。 (4)原电池电极反应式的书写一定要考虑介质的影响。 可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？ 思考提示： 【典例2】　(2014·新课标Ⅱ卷)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　) A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 解析：图示所给出的是原电池装置。A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确；B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确；D项，放电时为原电池，锂离子应向正极(a极)迁移，故正确。 答案：C 题组一　化学电源电极反应式的书写 1．(1)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为__________________________。 (2)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是________________________。 (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_____________。 (4)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________________________。 解析：(2)由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是生成Al(OH)3，故电池反应的化学方程式为：Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2。 (3)Al-AgO电池中铝作负极，失去电子被氧化，在NaOH溶液中生成NaAlO2，AgO在正极得到电子被还原为Ag，所以发生的电池反应是2Al＋3AgO＋2NaOH===2NaAlO2＋3Ag＋H2O。 (4)放电时正极发生还原反应，负极发生氧化反应，反应的化学方程式为Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag。 答案：(1)4H＋＋O2＋4e－===2H2O (2)Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2 (3)2Al＋3AgO＋2NaOH===2NaAlO2＋3Ag＋H2O (4)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag 2．以甲烷燃料电池为例来分析不同的环境下电极反应式的书写。 (1)酸性介质(如H2SO4)。 负极：_______________；正极：_______________； 总反应式：_____________。 答案：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋ 2O2＋8e－＋8H＋===4H2O CH4＋2O2===CO2＋2H2O (3)固体电解质(高温下能传导O2－)。 负极：_________________； 正极：_________________； 总反应式：_____________。 答案：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O 2O2＋8e－===4O2－ CH4＋2O2===CO2＋2H2O 题组二　新型化学电源 3．(2014·北京卷)下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　) 解析：氢燃料电池中，负极上H2放电，正极上O2放电，A、C、D中均不存在O2放电，故选B。 答案：B 4．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　) A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 解析：结合蓄电池装置图