2017届鲁教版高中化学一轮复习课时检测(十九) 元素周期律和元素周期表 Word版含解析.doc

课时跟踪检测（十九） 元素周期律和元素周期表 1．(2016·深圳模拟)关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是(　　) A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的金属元素都位于长周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 解析：选D　ⅡA族为碱土金属元素，全为金属，其他主族中均有非金属元素，故A错误；ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素，其他主族中均有金属元素，故B错误；周期表中的金属元素，例如Li在第二周期，属于短周期，故C错误；副族和第Ⅷ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D正确。 2．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的(　　) A．第六周期第ⅣA族　　　　　 　B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族 解析：选B　第七周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第ⅥA族元素。 3．(2016·东莞模拟)下列比较中，正确的是(　　) A．原子半径：NaMg　　　　　 　B．碱性：NaOHKOH C．结合H＋的能力：COCl－ D．还原性：I－Br－ 解析：选A　同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为NaMg，故A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：KNa，则碱性：KOHNaOH，故B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3HCl，则结合H＋的能力：COCl－，故C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：BrI，则还原性：I－Br－，故D错误。 4．(2016·青岛模拟)下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族 D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子半径逐渐减小 解析：选A　Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子具有相同的电子数，离子半径O2－、F－、Na＋、Mg2＋逐渐减小，故D错误。 5．(2016·邯郸三模)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　) A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 解析：选D　根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl－Al3＋，A错误；沸点：H2OHCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。 6．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：ABDC B．a－c＝1 C．离子半径：CDBA D．单质的还原性：ABDC 解析：选C　aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，原子序数大小顺序是abdc，C、D在第二周期，A、B在第三周期，A为Mg、B为Na、C为N、D为F。 7.下列各性质中不符合图示关系的是(　　) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 解析：选C　图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。 8．(2016·北京朝阳一模)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 解析：选B　同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程