2017年高考理综化学模拟卷01.doc

2017届湖北重省点高中理综化学模拟卷一 7．下列关于物质的性质与应用相对应的是(　　) A．乙醇、NaClO、H2O2都有强氧化性，可用于消毒。 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药 D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子10、常温下，下列叙述错误的是(　　) A．向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使c(H+)/c(CH3COOH)值增大 B．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性， 则有c(CH3COO－)c(Cl－)c(H＋)c(CH3COOH) C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c (Na+)= c (SO42-)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c(OH-) D．0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c( H+)＝1×10－8， 则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1 制备纳米Fe3O4的过程如图所示： 下列有关叙述不合理的是(　　) A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象 B．反应①的反应类型为消去反应 C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应③的化学方程式为6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 二甲醚CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、能量密度高效率等优点以燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。 A．多孔碳c能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B．燃料电池工作时，CH3OCH3+12e-+3H2O=2CO2+12H+ C．二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇直接燃料电池能量密度的1.4倍 D极是纯铜，极是粗铜时，极上有铜析出，极逐渐溶解 13．已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是(　　) 温度(℃) 容器体积 CO转化率 平衡压强(p) ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p2 A.反应速率：③＞①＞②B．平衡时体系压强：p1p2＝5∶4 C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0 D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70% 26．(14分) 镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应。其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑。请回答下列问题： (1)甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物。将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是_________________________；将集气瓶中加入足量的稀盐酸仍有______色的固体未溶解，所以Mg在CO2气体中燃烧的化学反应方程式是________________。 (2)乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。 已知：NO2气体能被NaOH吸收。NH3·H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5。 乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A_______________________(填字母序号)；装置B中的作用是_____________。 ②确定产物中有N2生成的实验现象为____________________________________。 (3)设计实验证明： ①产物中存在Mg3N2 _______________________________________________________； ②MgO和Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：__。 ．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 (1)室温下，0.1 mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数K分别为7.1×10－4、2.98×10－8，将0.1 mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H＋)将________(填“不变”“增大”或“减小”)；K值将____ ___