2017春季高中化学必修二：原电池.ppt

2017春季 高中化学必修二 * 化学能 与 电能 1.实验： 实验装置 实验现象 铜片：_____________ 锌片：______________ 电流表：_______________ 结论 有 产生，装置中 能转化为 能 电流 化学 电 知识点一：原电池及其工作原理 有气泡产生 溶解 指针偏转 Zn 失去 氧化 Cu 得到 还原 氧化还原反应 正 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 负 1.以下装置不能形成原电池的是________。 ④⑥ ?尝试应用 2.理论上不能设计成原电池的化学反应是(　　) A．CH4＋2O2===CO2＋2H2O B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O C．2H2＋O2===2H2O D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 B　 3.下列装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是(　　) C 负极：还原性相对较强的金属； 正极：还原性相对较弱的金属或导电非金属 电极构成 “两极一液一连线” ①两个电极；②电解质溶液； ③“两极”“一液”成回路； ④能自发地发生氧化还原反应 构成条件 化学能转变为电能 实质 将化学能转变为电能的装置 定义 3.原电池构成条件及工作原理分析 两个电极反应式相加，即得反应总式 电极反应式与反应总式的 关系 外电路：电子由负极流向正极，与电流方向相反； 内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由正极流向负极 电子及电流的流向 负极：失去电子，发生氧化反应； 正极：得到电子，发生还原反应 电极 反应 使氧化反应和还原反应在两个不同区域发生，通过电子的定向转移和离子的定向迁移形成电池，化学能转化为电能 实质 1.下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(　　) 实验后的记录 ①Zn为正极，Cu为负极　 ②H＋向负极移动　 ③电子是由Zn经外电路流向Cu　 ④Cu极上有H2产生　 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2 为0.5 mol　 ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ A．①②③　B．③④⑤　C．④⑤⑥　D．②③④ B 2.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B.A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D.A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 G C A B D 3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 C 4.正、负极的判断方法 (1)根据电极材料判断： 一般来讲，活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向来判断： 在外电路(导线)上，电流由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 (3)根据反应类型判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 (4）根据现象判断： 不断溶解，质量减少为负极；增重或有气泡放出的一极为正极. 特别提示： 在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活泼性的相对强弱，还要考虑电解质溶液。 (1)Mg-Al和稀盐酸构成原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。 (2)Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。 Z 盐酸 X X 盐酸 Y Z 盐酸 Y X 盐酸 W W发生还原反应 e- 1.X、Y、Z、W为四种金属电极，试将它们按照金属性由强到弱排列；并判断第四个原电池中正负极。 ?尝试应用 2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．正极有O2逸出 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上有H2逸出 D 3.可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是(　　) ①Br2＋2e－===2Br－ ②2Br－－2e－===Br2 ③Zn－2e－===Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－===Zn A．②和③