2017高考-化学-专题6物质结构与元素周期律(课件).ppt

专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 　　 教师备用例题 　　 教师备用例题 2012版中考数学复习指导 专题六 物质结构与元素周期律 　　 知识网络构建 　　 专题六 物质结构与元素周期律 　　 专题六 物质结构与元素周期律 　　 专题六 物质结构与元素周期律 　　 专题六 物质结构与元素周期律 　　 专题六 物质结构与元素周期律 返回目录 　　 专题六 物质结构与元素周期律 返回目录 　　 专题六 物质结构与元素周期律 　　 专题六 物质结构与元素周期律 ?　考点一　原子结构与化学键　 1．原子结构中重要的应用关系原子 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 比较内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性增强，碱性减弱 酸性减弱，碱性增强 气 态 氢 化 物 形成 难易 由难到易 由易到难 热稳定性 递增 递减 变化中的 规律性 一般情况下：元素的非金属性越强、其最高价态含氧酸的酸性越强、氢化物热稳定性越强、越易形成 专题六 物质结构与元素周期律 金属性强弱的判断方法 ①根据元素在周期表或金属活动性顺序表中的位置判断 ②根据金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易判断 ③根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断 ④根据金属与盐溶液的置换反应判断 ⑤根据原电池的正负极判断 非金属性强弱的判断方法 ①根据非金属单质与H2化合的难易判断 ②根据生成氢化物的稳定程度判断 ③根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断 ④根据非金属之间的置换反应判断 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 结构、组成特征 对应元素的位置或种类 原子最外层上的电子数多于或等于次外层上的电子数 位于第二周期的主族元素 原子最外层电子数是次外层电子数一半 Li、Si 原子最外层电子数是电子层数2倍 He、C、S 氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应或者氢化物溶于水溶液呈碱性 N 三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两能反应 必有N、S、Cl、中的一种；以及Na和Al 最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应 Al 专题六 物质结构与元素周期律 结构、组成特征 对应元素的位置或种类 能与另外一种元素形成原子个数比为1∶1、1∶2的物质 O，另外的元素为H、C、N、Na 能与多种元素形成“10e－”型或“18e－”型电子的微粒 H 能形成强含氧酸或强无氧酸 N、S、Cl或Cl、Br、I 专题六 物质结构与元素周期律 专题六 物质结构与元素周期律 2012版中考数学复习指导 1．[2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)原子最外层电子数：XYZ单质沸点：XYZ离子半径：X－＋－原子序数：XYZD　[解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F，B项错误；离子半径S－＞F－＞Na＋，C项错误；原子S＞Na＞F，D项正确。2．回答下列有关问题：(1)[2014·福建卷] 能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。、Br、I的熔点、Br、I的氧化性、HBr、HI的热稳定性、HBr、HI的酸性(2)[2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。a．原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸d．单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。已知： 化合物 MgO Al类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191工业制镁时，电解MgCl而不电解MgO的原因是____