乙酸 羧酸 乙酸乙酯 酯类.ppt

* * * 饮食中的有机化合物 乙酸 羧酸 1.乙酸的物理性质： 颜色状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 【羧酸的水溶性和沸点的特点】 （1）状态：液态和固态 （2）水溶性：C≤ 4与水互溶；C 4随碳链增长溶解度迅速减小 （3）分子量相近羧酸和醇，羧酸的沸点比相应的醇的沸点高 乙酸是食醋的主要成分，俗称醋酸。 一、乙 酸 2.乙酸的分子结构 乙酸分子的填充模型 结构式： 结构简式： 或 CH3COOH 羧基 CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O 应用 Mg(OH)2+2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + 2H2O 　　　　　　　　　　 家庭中常用食醋浸泡有水垢[主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2 ]暖瓶或水壶，以清除水垢。 请写出有关反应的化学方程式。 3.化学性质 （1）弱酸性 CH3COOH CH3COO- ＋ H+ CH3COOH，H2SO3， H2SO4，H2CO3，HClO 酸性:H2SO4 ＞ H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3 ＞ HClO 判断酸性强弱顺序： 酯化反应实质： 酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。 CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O （2）酯化反应：酸+醇=酯+水 该反应叫 ，属于 反应 酯化反应 取代 乙酸的化学性质2 酯化反应 在试管里加入3mL乙醇和2mL乙酸的混合物，然后一边摇动一边慢慢加入2mL浓硫酸，加入2-3块碎瓷片；按图连接好装置，用酒精灯小心均匀的加热试管3-5min，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。 1、加药品的顺序： 实验中的注意事项： 2、浓硫酸的作用？ 催化剂、吸水剂 实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。 先加乙醇和乙酸，后加浓硫酸。 3、加热的目的? ①提高反应速率 ②使生成的乙酸乙酯挥发,有利于收集 ③提高乙醇、乙酸的转化率 先小火加热的目的： 减少乙醇、乙酸过度挥发，使二者充分反应 使生成的乙酸乙酯挥发出来 后大火加热的目的： 5、饱和的Na2CO3溶液的作用 ①中和挥发出来的乙酸 ②溶解挥发出来的乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度 反应结束后振荡盛有饱和碳酸钠溶液的试管，观察到： 上层油状液体变薄，有少量气泡产生 4、长导管的作用是什么? 导出乙酸乙酯，冷凝回流乙酸和乙醇。 即导气、冷凝回流。 6、加碎瓷片的作用： 7、导管不能插入Na2CO3饱和溶液中？ 防止受热不均发生液体倒吸。 防止暴沸。 8.最终分离出酯的操作是： 分液 O CH3—C—O—H 酸性 酯化反应 小结： 二、羧酸： 1、分子里烃基（或氢）和羧基相连的有机化合物叫羧酸 官能团：羧基 -COOH 2、饱和一元羧酸： CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2 O —C—OH C4H8O2的羧酸的同分异构体 种， C5H10O2的羧酸的同分异构体 种。 3.同分异构体 2 4 3 、 分类: 1）根 据 烃基不同 脂肪酸: CH3COOH 芳香酸 C6H5COOH 2）根据羧基的数目 一元羧酸 二元羧酸 HCOOH COOH COOH 3）根据烃基的碳原子数目 低级脂肪酸 高级脂肪酸 CH3COOH C17H35COOH、 C15H31COOH C17H33COOH 、 C17H31COOH 4）根据烃基是 否饱和 饱和羧酸 不饱和羧酸 CH3COOH CH2=CHCOOH 重要的羧酸 1、甲酸 ——俗称蚁酸 结构特点：既有羧基又有醛基 O H—C—O—H 化学性质 醛基 羧基 氧化反应 酯化反应 还原反应 银镜反应、碱性新制Cu(OH)2 与H2加成 酸性 酸的通性 与醇发生酯化反应 HCOOCH2CH3 + H2O HCOOH + HOCH2CH3 浓硫酸 △ 甲酸乙酯 2、乙二酸 ——俗称草酸 + 2H2O ② 饱和一元脂肪酸酸性随烃基碳原子数的增加而逐渐减弱。 酸性: ① 常见羧酸酸性强弱顺序： 结构特点：分子内有两个羧基 △ 乙二酸 ＞ 甲酸 ＞ 乙酸 ＞ 丙酸 乙酸乙酯 酯类 1. 乙酸乙酯 （1