以食盐为原料的化工产品(第三课时).ppt

2.1以食盐为原料的化工产品 第三课时 回顾 电解饱和食盐水 NaOH的电离方程式 (3)化学性质: 具有碱的通性 与酸碱指示剂反应 [1] [2] 与酸反应 [3] 与酸性氧化物反应 [4] 与盐反应 碱+酸性氧化物 盐+水 碱+盐 新盐+新碱 碱+酸 盐+水 二、重要的化工基本原料 1.氢氧化钠 （4）保存：密封保存在塑料瓶。 短期可保存在玻璃瓶中，必须使用橡皮塞。 （5）用途：是重要的化工原料，在造纸、 制皂、纺织、印染、精炼石 油等工业上都有广泛的用途。 2NaOH + SiO2 →Na2SiO3 + H2O (2)盐酸的化学性质： (1)盐酸的物理性质： 氯化氢的水溶液叫盐酸，纯净的盐酸是无色液体，工业盐酸含Fe3+而呈黄色。有腐蚀性、挥发性和刺激性气味。 ①具有酸的通性 （与碱、碱性氧化物、 盐、金属、酸碱指示剂的反应）。 HCl → H+ + Cl- ②盐酸的特性（Cl-）： AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3 2.盐酸 密度比空气大 极易溶解于水（ 0℃时，1体积水 约溶解500体积氯化氢）。 氯化氢在空气中易形成白雾 ——盐酸的酸雾， （1）物理性质： D空气 = 36.5 29 =1.26 氯化氢是无色有刺激性气味的气体 3.氯化氢 喷泉实验 石蕊（甲基橙）试液喷入烧瓶后，为什么会变红？ 烧杯中的溶液为什么会喷入烧瓶？ 为什么烧瓶内外的压强相差很大，氯化氢哪里去了？ 为什么烧瓶内最终仍有少量气体？ 怎样才能使喷泉实验做得成功？ 有盐酸生成 烧瓶内压强减小 氯化氢溶解在水里 氯化氢中混有空气 烧瓶要干燥，气密性好， 充满氯化氢气体。 物理性质 化学性质 构成 溶解性 讨论：盐酸和氯化氢的性质有何区别？ 氯化氢 盐酸 无色有刺激性气味的气体 无色液体，氯化氢的水溶液 能使干燥的石蕊试纸变红 纯净物，只含有HCl分子 混合物，含H2O、H+、Cl- 溶解度大（1：500） 能和水以任意比混合 没有酸的通性 工业上常用氯气在氢气中燃烧的方法来制取氯化氢气体，HCl气体冷却后被水吸收成为氢氯酸，俗称盐酸。 （2）工业制氯化氢 有毒的氯气在过量的氢气包围中燃烧,使氯气充分反应，防止了对空气的污染。 在生产上，往往采用使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反应。 （3） 氯化氢实验室制法 反应原理 　利用高沸点(难挥发性)酸制取低沸点(易挥发性）酸 2NaCl + H2SO4（浓）强热 Na2SO4 + 2HCl NaCl + H2SO4（浓）微热 NaHSO4 + HCl 实验室制氧气 实验室制CO2 反应装置 固＋液 气 固＋固 △ 气 与反应物状态和条件有关 该反应是：“固＋液 △ 气 ”型的反应 课本p29 （1） （2） （3） （4） 排水法 向上排空气法 向下排空气法 HCl 实验室收集 HCl －－－收集装置 收集方法 向上排空气法 选择倒置漏斗，紧帖水面 尾气吸收装置 问题讨论与思考： 检验氯化氢气体 气体的验满 ： ① ② 1、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口 变红 2、将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口 白烟 HCl＋NH3 NH4Cl 3、通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 HCl+AgNO3 AgCl + HNO3