阿伏伽德与罗定律及物质的量浓度.ppt

“物质的量”这个物理量表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。那么1mol粒子集体含有多少粒子数呢？也就是说用多大数目的集合表示物质的量的单位，才能保证在计量中既方便又合适呢！ ;符号为NA，通常用6.02 ×1023mol-1表示。;1molC中约含有_________个C原子 1molH2O中约含有________个H2O分子 1molSO42-中约含有 个SO42-离子 1mol e-中约含有_________个e- ;5、使用“摩尔”需注意：;? 1molH2SO4;1molNa2SO4;1mol任何物质含有NA个微粒;m n N;1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量;【练习】填写下列空白 (1)0.5molH2SO4的质量为 ； (2)14gN2的物质的量为 ； 含有的原子数为 ； ;4、有关计算;（2）类型;二、气体摩尔体积;1、决定物质体积大小的因素:;1mol固体、液体体积的影响因素;1mol气体体积的影响因素;;压强;1、影响物质体积大小的因素：;标准状况;标准状况1mol气体的体积 ;2、气体摩尔体积;(4)标准状况下气体摩尔体积(Vm) ;÷ M;例、填写下列表格（标准状况）; 例、5.1gNH3在标准状况时体积是多少升？ 解：氨的相对分子质量是17，氨的摩尔质量是17g／mol ???? V(NH3)=22.4L／mol×0.3mol=6.72L 答：5.1g氨在标准状况时的体积是6.72L。;例、标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克N2H4中所含N原子数相等？;例:标况下，CO和CO2混合气的质量为30g，体积为17.6L，求CO、CO2的质量和体积各为多少？;3、阿伏加德罗定律;注意：;一、阿伏加德罗定律;注意：;理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t);介绍：克拉珀龙方程（理想气体状态方程） PV=nRT （R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1）;气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例;例：1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时的体积是多少升？;阿伏加德罗定律的推论一;[练习1];阿伏加德罗定律的推论二;将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2） P(N2) P(O2)（C）P（H2） P(O2) P(N2) （D）P(N2) P(O2) P（H2） ;3. 同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量(式量)之比（已知T1=T2，P1=P2） ;同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是A.N2 B.C2H4 C.CO D.H2S 同温同压下，密度相同的气体组是（ ）A.CO、N2 B.NO、CH4 C.C2H4、NO D.SO2、Cl2 ;2. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：(1)分子数之比为 ； (2)原子数之比为 ； (3)质量之比为 ； (4)物质的量之比为 ； (5)摩尔质量之比为 。 ;同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ）A.氦气 B.氢气 C.氧气 D.氮气 2.某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（ ）A.22 B.66 C.88 D.44 ;阿伏加德罗定律的推论五;阿伏加德罗定律的推论六; ;依据：PV=n RT;例．在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 ，所含分子数