阿伏加德与罗常数题目归类1.pptVIP

阿伏加德罗常数题目归类;解题思路：;例一、判断正误;一、n=V/22.4的考查两条件：1.气体、2.标准状况（101kPa、0℃）;1、12g C60中含有6NA个电子 2、17g OH—含有9NA电子 3．15g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA 4．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为17NA 5．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA 6．1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA 7、26g乙炔分子中含有2 NA个极性共价键 8、1mol乙烷分子中共价键总数为6NA 9．标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA ;10、标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个 11．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA 12．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA 13．标准状况下，5.6L NO和5.6LO2的混合后分子总数0.5NA 14、6g CO32-中含有3NA个电子 15、1molMgCl2固体中含有阳离子数为NA 16、106g碳酸钠固体中含有NA个阴离子 17．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA 18.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA ;例三、判断正误（溶液中的粒子）;1、1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA 2、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 3、1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA个 4.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 5．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 6.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 7．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA;1、标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 2、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子 3、2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA 4.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个2NA，则阳极质量减少64g 5．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA; 1.状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等，用n=V/22.4时注意满足两个条件：“标况”、“气态”。常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、碳原子数大于4的烃等。 2.物质结构：时常涉及：稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子等，同位素。 3.氧化—还原反应：常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱，如氯气与水、与碱反应，Na2O2与CO2、H2O反应等。 4.电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 5．胶体：胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3吸附一些离子组成的，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于Fe3+数目。 ;习题;2.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+;3设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A.16g CH4中含有4NA个C-H键 B.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D.常温常压下，22.4L CO2中含有NA 个CO2分子;4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的??? A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子;2.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的