高考化学与冲刺十三：阿伏加德罗常数.docVIP

高考化学冲刺：阿伏加德罗常数 撰稿：房鑫 【高考展望】1、考纲要求2、高考动向【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：二．学习注意点：三、解题策略：【典型例题解析】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目1.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）　　A、32g 氧气和臭氧的混合气体气体含有NA个分子　　B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个　　C、7g CnH2n中含有的氢原子数目为NA　　D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个　　解析：A项32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于NA个，B项乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物相当于14 g “CH2”，即1mol “CH2”，故总原子数为3NA个。D项NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol,故共含有硫原子NA个。　　【答案】A　　点评：关键是摩尔质量及微粒类型。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。　　举一反三：　　【变式1】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）　　A、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA　　B、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA个原子　　C、12 g金刚石和石墨的混合物中含有NA个碳原子　　D、78 gNa2O2和Na2O固体中含有NA个阴离子　　解析：A项要注意氦气为单原子分子，B项32 g氧气和臭氧混合气体即相当于32 g氧原子，C项12 g金刚石和石墨的混合物即相当于12 g碳原子，D项Na2O2和Na2O的摩尔质量不同。　　【答案】D类型二：根据体积求微粒数2. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）　　A、标准状况下，33.6 L H2O含有NA个H2O分子 　　B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个　　C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个　　D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等　　解析：A项H2O在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。　　【答案】B　　点评：为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：　　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况。　　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。　　举一反三：　　【变式1】 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）　　A、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA　　B、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子　　C、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA　　D、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个　　解析：等物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同，与二者比例无关，故A对。B项氖气为单原子分子。C、D两项中所给条件都不是标况，标准状况为00C,1.01×105Pa即101kPa。　　【答案】A类型三：根据浓度求微粒数3. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）　　A、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于为0.3 NA　　B、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个　　C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA　　D、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA　　解析：A项中NH4＋水解，NH4＋数目小于0.3 NA，B项缺体积1L，C项要考虑CO32-水解，　　D项醋酸为弱酸，部分电离。　　点评：注意弱电解质的电离和盐类的水解。　　【答案】A　　举一反三：　　【变式1】 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）　　A、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA　　B、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA