期中模拟试题及答案提示(应化,化.doc

期中模拟试题及答案提示（应化，化教，材料） 1、已知某原电池反应： 3HClO2(aq) + 2Cr3+(aq)+ 4H2O (l) = 3HClO(aq) + Cr2O72- (aq)+ 8H+(aq) Eθ(HClO2/ HClO) = 1.673V,　Eθ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.33V (1) 计算原电池标准电动势. （2）计算25℃电池反应的平衡常数Kθ. (3) 当pH = 0.00, c(Cr2O72-) = 0.80 mol·L-1, c(Cr3+) = 3.2×10-10 mol·L-1, c(HClO2) = 0.15 mol·L-1, c(HClO) = 0.20 mol·L-1 时，计算原电池电动势. 2、0.20L 0.50mol·L-1的MgCl2与0.20L0.10 mol·L-1的氨水混合时，有无Mg(OH)2沉淀生成? 为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少加入多少克氯化铵？（忽略加入固体所引起的体积变化。） 已知：Kθsp[Mg(OH)2] = 5.10×10-12，Kθ b (NH3) =1.80×10-5. ?L-1, c(NH3) = 0.05 mol ?L-1 混合后如有沉淀生成，则溶液中有两个平衡同时存在： 由（2）可以计算出c(OH-)。设c(OH-) = x mol?l-1 由反应（1）来判断能否有Mg(OH)2沉淀生成， ，，有沉淀析出。 2）为了不使沉淀析出，加NH4Cl(s)，溶液中的c(NH4+)增大，反应（2）向左移动，降低了c(OH-)。将反应(2)×2-式1得: 平衡浓度/(mol?L-1) 0.25 0.05 y Mr(NH4Cl)=53.5，不析出沉淀至少应加入的NH4Cl质量为： 3、计算0.010 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH. Kθa1 (H2CO3) = 4.2×10-7，Kθa2 (H2CO3) = 4.7×10-11 4、在25℃时，Ni(NH3)62+溶液中，c(Ni(NH3)62+) = 0.10 mol·L-1, c(NH3) = 1. 0 mol·L-1，加入乙二胺（en）后，使开始c(en) = 2.30 mol·L-1,计算平衡时Ni(NH3)62+，NH3，Ni(en)32+的浓度。已知：Kθ (Ni(NH3)62+) = 8.97×108，Kθ (Ni(en)32+) = 2.1×1018 开始浓度：0.1 2.3 0 1.0 平衡浓度：x 2.0+3x 0.1-x 1.6-6x 由于x很小，所以认为1.6-6x = 1.6，2.0+3x = 2.0 所以， 5、欲配制250 mL, pH为5.00的缓冲溶液，问在125 mL1.0 mol·L-1 NaAc溶液中应加入多少毫升的6.0 mol·L-1 HAc溶液? 已知：Kθ a (HAc) = 1.80×10-5. Kθ a (HAc) =1.80×10-5，设应加入x毫升6.0mol·L-1的HAc溶液，则 y 6、已知下列热化学反应方程式： C2H2 (g) + 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O (l) △rHθm(1) = -1300 kJ·mol-1, C (s) + O2 (g) = 2CO2 (g) △rHθm(2) = -394 kJ·mol-1, H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l) △rHθm(3) = -286 kJ·mol-1 计算△fHθm(C2H2, g) 7、已知某反应283 K时的速率常数为1.08×10-4 mol·L-1·s-1，333 K时的速率常数为5.48×10-2 mol·L-1·s-1，求303 K时的速率常数。 8、 548K时反应：NH4Cl (s) NH3 (g)+ HCl (g)的标准平衡常数为0.0104。将0.980 g固体NH4Cl样品放入1.00L封闭容器中，加热到548 K，计算： （1）达到平衡时，NH3和HCl的分压各为多少？ （2）达到平衡时，在容器中NH4Cl的质量为多少？ 0.98-53.5×0.00224 = 0.86 g 9、已知某反应的速率常数为1.0×10-2 min，若反应物的初始浓度为1.0 mol·L-1，求反应的半衰期（min）。 10、在308K和总压1.013×105 Pa，N2O4有27.2%分解。 （1）计算 N2O4 (g）2NO2 (