沉淀溶解平衡csh1.ppt

溶度积的应用 练一练 1、下列有关AgCl的说法正确的是（ ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。 2、下列说法正确的是（ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl- 浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1； C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。 3.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 4. 在下列溶液中，BaSO4 的溶解度最大的是（ ） A. 1mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的H2SO4溶液 C. 纯水 D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液 5. AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.8×10-10mol2/L2和2.0×10-12mol3/L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ） A. AgCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等 B. 由Ksp 的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4 C. 两者类型不同，不能由Ksp 的大小直接判断溶解能力的大小 D. 都是难溶盐，溶解度无意义 6. 已知Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为 1.0×10-6mol/L，则该化合物的溶度积常数为（ ） A. 1.0×10-30mol5/L5 B. 1.1×10-28mol5/L5 C. 5.0×10-30mol5/L5 D 1.0×10-12mol5/L5 7. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大 B. 向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D. AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质 8. 向含有AgI的饱和溶液中： （1）加入固体AgNO3，则[I-]___________。(填“变大”“变小”或“不变”下同) （2）若改加更多的AgI，则[Ag+ ]将__________。 （3）若改加AgBr固体，则[I-]________， 而[Ag +]______。 2、在100mL溶液中，其中含有0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4,逐滴加入AgNO3溶液时，设溶液的体积不变，通过计算说明谁先沉淀？ Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2 Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12 mol3?L-3 * 知识回顾 一定温度下，可逆反应： aA＋bB cC＋dD K = cc（C）cd（D） ca（A）cb（B） 意义： K的大小说明反应进行的限度 一定温度下，利用K与任意时刻浓度商Q的大小比较，可预测反应进行的方向。 Q＞K， Q= K， Q＜K， 平衡逆向移动，直至达新的化学平衡状态 化学平衡状态 平衡正向移动，直至达新的化学平衡状态 观 察 思 考 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ 龙岩龙硿洞地下溶洞奇观 龙岩梅花山赖源溶洞 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 （Sg/100g水） 实验探究 如何设计实验验证难溶电解质PbI2 在水中存在部分溶解？ 资料在线 实验探究 （1）将