王城英-钠.ppt

小魔术： 滴水点灯！ 2、化学性质 （3）钠与酸的反应 钠与酸的反应时：先酸后水 反应程度：比和水更剧烈 将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ 　 ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在 　　水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应 在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（ ） ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片 A．①②④⑨　　B．③⑤⑥　 C．②③⑤⑦⑩　D．⑥⑦⑧ * * 含量特征 除金、铂等外，大多数金属在自然界中以化合态存在 化合态：元素以化合物的形式存在 游离态：元素以单质的形态存在 地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠 你了解这些金属吗？ 2.金属的颜色、光泽 3.良好的导电、导热性、延展性 绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 1.金属在常温下的状态 除汞外，其他在常温下是固体 金属的物理性质 一、钠 银白色固体 质软 小（比水轻，比煤油重） 低（小于100℃） 1.物理性质 颜色： 硬度： 密度： 熔点： Na 原子半径较大，易失去最外层的一个电子。故Na具有很强的还原性，是一种典型的金属。 实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 金属钠银白色 金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜 实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上， 用酒精灯对其加热，观察现象 现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 常温： 加热： 不稳定 稳定 氧气 ： （1）与非金属反应 钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球， 接着燃烧，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 （条件不同，产物不同 ） 4Na + O2 = 2Na2O 4e- （白色） 2Na +O2 Na2O2 △ 2e- (淡黄色) 其他非金属 2Na + S Na2S 研磨 爆炸 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 （白烟） 燃烧一定有氧气参加吗? 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。 钠能否保存在水中？ 思考与交流 实验探究二：钠与水的反应 ③钠在水面迅速 动,发出 嘶嘶的 声，钠很快消失 ④溶液由无色变成 色。 ②钠 成光亮的小球 ①钠 在水面上 原因 实验现象 浮 熔 游 响 红 化学方程式： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2 离子方程式： 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2 钠的密度比水的密度小。 钠与水反应放热，钠的熔点低 反应产生的气体推动钠球在水面游动。 反应生成了NaOH。 这就是“滴水点灯”的原理！ Na +11 2 8 1 在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为 容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。 最外层只有一个电子 上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？ 【问题探究1】 例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 失2×e- 得2×e- 0 +1 0 +1 还原剂 氧化剂 1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 【问题探究2】 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 思考与交流 钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应。 1.预测钠与盐酸的反应的现象 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应，而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。 离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO