第1章节专题一有关阿伏加德罗常数应注意的问题.ppt

4．(2011·厦门质量检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 (　　) A．常温下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液含有3.01×1023个 NH B．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为8NA C．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA D．7 g CnH2n中所含的氢原子数为2NA +4 答案：C 5．(2009·上海高考)NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述 正确的是 (　　) A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大 于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质 量为28 g D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA 答案：B 专题一　有关阿伏加德罗常数应注意的问题 阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点．该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念 与原理的理解是否准确深刻，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握的是否牢固．题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度大，因而能很好的考查学生思维的严密性、深刻性，解此类题目需注意的问题现总结如下． 1．要注意气体摩尔体积的适用条件 标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol，但需注意， 若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与条件 无关． [例1]　(2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列 叙述正确的是 (　　) A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为 0.2NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的 电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数 目为1.5NA D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA [解析]　A项，OH－数目应为0.1NA；B项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，不正确；C项，乙烯与丁烯的最简式相同，正确；D项，标准状况下，甲醇是液体，不正确． [答案]　C 2．要注意物质的状态 气体摩尔体积适用于标准状况下的气态物质．命题时常用水、二氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物质来迷惑考生． [答案]　C 3．要注意物质的组成形式 对于由分子构成的物质，有的是单原子分子(如稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成． [例3]　设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 (　　) ①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA ③64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④1 mol SiO2晶体中含有Si—O共价键的数目是4NA ⑤1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A．①② 　　　　　　　　　B．③④ C．②④ D．⑤⑥ [解析]　①中—14CH3中含有8个中子，17 g—14CH3的物质的量为1 mol，其所含中子数为8NA；②22.4 L NO气体的物质的量在常温常压下小于1 mol，故分子数小于NA；③铜发生反应时，可生成＋1价或＋2价化合物，失去的电子数为NA或2NA；④SiO2晶体中Si原子以四条单键的形式与氧原子连接在一起；⑤胶体微粒是一个分子聚集体，1 mol FeCl3转化生成的Fe(OH)3胶粒数远小于NA