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竞赛专题辅导：根据化学方程式的计算[内容综述] （1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。 2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算 3）有关多步反应的计算 4）有关过量问题的计算。而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。 [要点讲解] 　　【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？ 1）求出1克样品中K2CO32）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X) HCl------------ KCl 　　74.5 　　10克×18.25% 　　x x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克 　　【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（ 　　A.K2CO3和 MgCO3 　　B．Na2CO3 CaCO3　　　 C．MgCO3 BaCO3 　　　D．Na2CO3 K2CO3 　　【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO3，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为： 　　MCO3+2HCl==MCl2+H2O+CO2? 　　　A 　44 　　10克 4.4克 　　A/10克==44/4.4克 A==100 　　由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项，A和C选项均符合题意。 　　【例3】工业上常用漂白粉[Ca(ClO2)+CaCl2]与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的百分比（x%）来表示漂白粉的质量优劣。已知漂白粉与稀硫酸的反应化学方程式为： Ca(ClO2)2+CaCl2+2H2SO4==2CaSO4+2Cl2? +2H2O 　　现为了测定有一瓶漂白粉的X%，进行了如下实验：称取2克该漂白粉样品，加水溶解配成250毫升溶液。从中取出25毫升该溶液到入一只烧杯中。在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与稀硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成I231.6克质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na2S2O3 　　Cl2+2KI==2KCl+I2 　 　2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI 　　试计算该漂白粉的X%。 　　设25毫升溶液中含Cl2X。 Cl2+2KI==2KCl+I2 　　2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI 　　得如下关联式： 　　Cl2 　~ I2 ~ 　　　2Na2S2O3 　　　　　316 　　　X 　31.6× 1%克 X==0.071克 250毫升溶液中含氯气为：0.071克×250毫升/25毫升==0.71克 X%=0.71克/2克×100%==35.5% 【例3】向KI溶液中加入AgNO3AgNO3溶液中溶质的质量分数为 　　注：KI + AgNO3 == AgI↓ + KNO3 【解析】 根据化学方程式KI + AgNO3 == AgI↓ + KNO3可知，有1分子KI和1分子AgNO3反应，生成1分子AgI沉淀。又根据题意可知：1分子AgI的质量等于含1分子AgNO3AgI的式量==235 AgNO3的式量==170 　　因此，AgNO3溶液中溶质的质量分数为 170 / 235×100% == 72.3% [能力训练] 1．由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若干克X，则X和Y ） A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5 2.5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类）。当它与足量的硝酸银充分反应后，得到沉淀14.4克。则可能混入的盐是（ 　　A．KCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．MgCl2 3.在含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中，加入过量的AgNO32.87克沉