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第3节化学中常用的物理量-物质的量(第三课时)
教学目标 1、通过活动探究,使学生了解一定体积物质的量浓度溶液的配制,以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。 2、通过交流研讨,让学生从物质的量的角度认识化学反应。 1、物质的量浓度 1)定义:单位体积的溶液里所含溶质(B)的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。(用CB表示) 单位 : mol/L。 随堂检测一 1、用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为 mol/L,取5mL该溶液,其浓度为 mol/L。 2、从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克? 2、物质的量浓度溶液的配制 实验所需仪器 烧杯、容量瓶(记住含几种容积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用) 计算:NaCl的物质的量 n(NaCl)=0.5mol/L×0.25L=0.125mol则NaCl质量 m=0.125mol×58.5g/mol=7.3克 称量:(复习天平的使用)调零和左物右码及托盘的防腐。 溶解:在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解) 洗涤:移入250mL容量瓶,洗涤烧杯两至三次 定容:加水到接近刻度2至3厘米时,改用胶头滴管加水到刻度,摇匀,装瓶. 题外话 容量瓶的检漏方法 量筒读数的比较(量筒无“0”刻度)。 可能影响溶液浓度的操作 误差分析: 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确; 把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了; 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒; 定容时水加多了或加少了; 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响? 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度偏大; 仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度偏小。 小结:容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) 三忌加水超过刻度线(浓度偏低) 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高) 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低) 六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器) 随堂检测二 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解,待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入 中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 ,应该 。 ⑤最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入 中并贴好标签。 知识小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样,都是用来表示溶液组成的,但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤:计算、称量(或量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、保存。 物质的量浓度= 作业 P.25 6 7 8 9 2000年11月7日星期二 检测一 检测二 * * 第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量-物质的量 (第三课时) V (标况) ÷vm ×vm ÷Vm×NA Vm×NA÷ 质量 物质的量 微粒数 ÷M ×M ×NA ÷NA m n N ÷ρ × ρ 有关“物质的量”的计算关系 如果在溶液中进行的反应, 又怎样计算呢? 复习小结 三、物质的量浓度 物质的量浓度(mol/L)= 表达式: 即: CB 10 10 V (标况) ÷vm ×vm ÷Vm×NA Vm×NA÷ 质量 物质的量 微粒数 ÷M ×M ×NA ÷NA m n N ÷ρ × ρ ÷v液 ×v液 C (mol/L) 配制步骤遵循九字方针: 计算 称量 溶解 (冷却) 洗涤 定容 摇匀 (转移) 保存 主要仪器:容量瓶(不同规格) 例 怎样用NaCl固体配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。 配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL? 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差? 看低 看高 体积偏小 体积偏大 容量瓶内液体
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