第3节物质的量.ppt

定义：单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。（用CB表示） 单位 ： mol/L。 练习 1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 一定物质的量浓度溶液的配制 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 计算：NaCl的物质的量 n(NaCl)=0.2mol/L×0.25L=0.05mol则NaCl质量 m=0.05mol×58.5g/mol=2.9克 称量：调零和左物右码及托盘的防腐。 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 洗涤：移入250mL容量瓶，洗涤烧杯两至三次 定容：加水到接近刻度2至3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 练习 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平将氢氧化钠固体放在 中称量 克。 ②将称好的氢氧化钠固体中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 知识小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、保存。 物质的量浓度= 怎样用NaCl固体配制250mL0.2mol／L的NaCl溶液。 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 10 小烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 2~3 低 2~3厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 按表达式链接进入课堂练习一、二 按标题链接回物质的量浓度概念教学 * * 第3节 化学中常用的物理量－物质的量 在初中己经学过下列反应的意义 C + O2 CO2 —— —— 点燃 质量比 12 ： 32 ：44 粒子比 1 ： 1 ： 1 分析： 宏观: 每12 gC和32g O2恰好反应生成44gCO2 微观: 每1个C与1个O2 恰好反应生成1个CO2 物质的量 是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。 （难见、难称量） 微观粒子 宏观物质 物质的量 （可见、可称量） 物 理 量 单位名称 单位符号 常见国际单位制（SI）基本物理量 应用举例 长 度 质 量 米 千克 摩 尔 m kg mol 物质的量 0.1米布 0.5千克水 1mol H2O 先来分析生活中的单位 一包烟可用根来计量，烟厂的烟用条来计量而不用根。 一个家人用个来计量，一个国家用亿来计量而不用个。 物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量 a、是七个国际基本物理量之一，单位为摩尔 b、是一个专有名词，不能分割、不能增减。 c、微粒是指：分子、原子、离子、质子、中子、 电子等微观粒子 d、粒子必须十分明确 计量微粒数目的物理量。 2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）1mol任何微粒含有阿伏加德罗常数个 微粒 已知:一个碳原子的质量为 1