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第一章 物质结构 元素周期律知识点 一、元素周期表的结构 1、原子序数：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期：按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一、二、三、四、五、六、七周期等。周期序数=原子的电子层数 从上到下 （行数） 名称 元素种数 原子的电 子层数 同周期元素原子序数、 原子半径变化规律 常用名 又名 1 第一周期 短 周 期 2 1 原子序数从左到右依次增大 原子半径从左到右依次减小 2 第二周期 8 2 3 第三周期 8 3 4 第四周期 长 周 期 18 4 5 第五周期 18 5 6 第六周期 32 6 7 第七周期 。。。 7 族：按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行， 每一个纵行称为一个族。元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”。主族序数=原子的最外层电子数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 类别 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族 名称 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 二、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记） 名称 同周期（从左→右） 同主族（从上→下） 电子层结构 电子层数相同，最外层电子数逐渐减增多 电子层数逐渐减增多，最外层电子数相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 失电子的能力 逐渐减弱 逐渐增强 得电子的能力 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 逐渐增大 基本一致 最高价氧化物对应水化物的 酸 性 逐渐增强 例：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 逐渐减弱 例: HClO4HBrO4HIO4 碱 性 逐渐减弱 例：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 逐渐增强 例：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 气态氢化物 的稳定性 逐渐增强 例：CH4NH3H2OHF 逐渐减弱 例：HFHClHBrHI 2、金属性或非金属性的强弱判断依据 　 金属性强弱 非金属性强弱 与水或酸反应，置换出H2的难易，置换出H2越容易金属性越强 与H2化合的难易及生成氢化物的稳定性,与H2化合越容易、氢化物越稳定非金属性越强 最高价氧化物水化物的碱性越强则金属性越强 最高价氧化物水化物酸性越强则非金属性越强 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阳离子氧化性强的其元素金属弱， 阳离子氧化性弱的其元素金属强 阴离子还原性强的其元素非金属性弱， 阴离子还原性弱的其元素非金属性强 原电池中负极为活泼金属， 正极为较不活泼金属 同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 3．认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 金属性逐渐 增强 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐 增强 　 非金属性逐渐 减弱 2 Li Be B C N O F 3 Na Cl 4 K Br 5 Rb I 6 Cs At 7 金属性逐渐 减弱 　 三、核素 1、质量数:将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数。 AZX：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变。 例：11H、21H、31H互为同位素。126C、136C、146C互为同位素 例： X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次递增，X、Z位于同主族，X、Y位于同周期，由它们构成的物质可以发生以下转化： （1）、Z的元素符号是