第一章总复习课件 - 课堂.ppt

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第一章总复习课件 - 课堂

§1-1化学实验基本方法 1.化学实验安全问题归类 ① 药品的存放安全 ② 试剂的取用安全 ③ 实验操作的安全 2.确保实验安全应注意的问题 ① 遵守实验室规则 ② 了解安全措施 ③ 掌握正确的操作方法 §1-1化学实验基本方法 分离提纯操作的要领: 四原则: ① 不增 ② 不减 ③ 易分离 ④易复原 三必须: ①除杂试剂必过量 ②过量试剂必除去 ③除杂方案最优化 蒸馏 :通常我们利用物质的沸点差距较大(通常在30℃以上),通过加热使各组分按照沸点由低到高的顺序依次气化,并通过冷凝使其达到分离 的操作。 对于多组分的蒸馏一般称作分馏,如石油的分馏。 蒸馏的操作要领: 1、组装仪器的顺序-------由下而上从左至右 2、液体体积应保持在烧瓶容积的1/3~2/3 3、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片,以避免液体发生爆沸现象 4、温度计的水银球应与支管口保持水平 5、冷凝管下端进冷水上端出热水,以利于逆 流吸收。 萃取及其操作目的和条件 萃取:利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的不同,一种溶剂将溶质从另一种溶剂里夺取出来的过程。 目的:使溶质富集,以便提取。 条件: 1 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂 中的溶解度。 2 萃取剂与原溶剂互不相溶 3 溶质与萃取剂不反应 常见分离方法小结 1、固体与固体分离或提纯 ⑴难溶性固体与可溶性固体分离 如:NaCl 与CaCO3 常见分离方法小结 2、液体与液体分离 ⑴ 密度差异较大且不互溶的液体 如:柴油与水 实验与探究(1) 实验课题:从海水中提取精盐 背景资料:海水中含有约3%的NaCl ,同时还含有少量的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42― 等杂质 。 §1-2 化学计量在实验中的应用 (3)特例: 在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 。 【注意】 ⑴ 三个条件: ① 标准状况(1.01×105Pa、0℃); ② 1mol; ③ 气体。 ⑵ 22.4L是一个近似值。 下列说法正确的是( ) A. 1.01×105Pa、25℃时,22.4L氯气 所含的分子数目为NA。 B. 在标准状况下,22.4L的氯气所含 的原子数目为NA。 C. 在标准状况下,22.4L氦气所含的原子数约为NA D. 22.4L氧气所含的分子数目为NA。 C 【练习】 (1)定义: 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律。 .阿伏加德罗定律: 【注意】 ⑴此定律只适用于气体; ⑵“三同”与“一同”:即“同温、同压、同体积”时必有“同分子数”。 ⑶气体摩尔体积是此定律的一个特例 解: 由阿伏加德罗定律得: X2 + 3Y2 == 2XaYb 再由质量守恒定律可得:a=1,b=3。 即该化合物的化学式为:XY3。 确定气体分子的分子组成 【例】在一定温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式为________。 XY3 (2) 阿伏加德罗定律的推论及其应用: (1) P、T一定: V1 V2 = n1 n2 (3)P、T、 m一定: M1 M2 V1 V2 = (2)T、 V一定: = n1 n2 P1 P2 M1 M2 (4)P、T 、 V 一定: m2 m1 = = ρ2 ρ1 M1 M2 (5)P、T 、 一定: = ρ2 ρ1 a mol H2与a mol He相比较,下列叙 述中错误的是( ) A.同温同压下所占的体积相同 B.同温同压下密度比为1∶2 C.所含原子个数相等 D.所具有的质量比为1∶1 C D 【练习】 4.求气体的相对分子质量的几种方法 【例1】0.02mol某气体的质量为1.42 g,此物质的相对分子质量是多少? M = 1.42g/0.02mol = 71g/mol Mr = 71 m ( g) M (g/mol) = n (mol) (1) 知道标准状况下气体的密度,有 ρ = M 22.4L/mol (2) M = 22.4 ×ρ =22.4 × m V (3)知道

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