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* 第三 节 化学常用物理量 ——物质的量 [引言] 在初中己经学过下列反应的意义 C + O2 CO2 —— —— 点燃 质量比 12 ： 32 ： 44 粒子数比 1 ： 1 ： 1 分析： 宏观: 每12 gC和32g O2恰好反应生成44gCO2 微观: 每1个C与1个O2 恰好反应生成1个CO2 至今我们无法知道:12克碳有多少个碳原子，也不知道1个碳原子有多少克。今天我们通过学习一个新的物理量——物质的量。它能帮助我们解决这个问题 物质的量 是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。 （难见、难称量） 微观粒子 宏观物质 物质的量 （可见、可称量） 一、物质的量及单位——摩尔 物 理 量 单位名称 单位符号 常见国际单位制（SI）基本物理量 应用举例 长 度 质 量 米 千克 摩 尔 m kg mol 物质的量 0.1米布 0.5千克水 1mol H2O [引言]先来分析生活中的单位 一包烟可用根来计量，烟厂的烟用条来计量而不用根。 一个家人用个来计量，一个国家用亿来计量而不用个。 可见：生活中的一些小件物品,当其数量很多时,常会用一种大的集体单位来计量。在化学上也是如此1滴水很少, 却有17万亿亿个水分子。用个来计量很不方便，通常会用一个类似 亿 条这样的集体单位来计量，这就是：摩尔 1、物质的量 a、新物理量：七个国际基本物理量之一。b、堆量：表示一定数目微粒的集体。c、符号：为“n” 2、摩尔 a、概念：物质的量的单位。b、符号：molc、基准：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 NA=0.012Kg碳-12所含原子数 ≈6.02×1023 mol-1 思考一： 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ ≈ 6.02×1023 0.012kg 1.993 × 10－26kg NＡ = 解： 应用举例: 1mol H2O 含NA个H2O 约6.02×1023 个H2O 1mol H 含NA个H 约6.02×1023 个H 1mol OH- 含NA个OH- 约6.02×1023 个OH- 填空 （1）1 mol C 约含有 个C。 （2）0.3 mol H2SO4约含有 个H2SO4 。 （3）10 mol Na+含有 个Na+。 （4）3.612 ×1024 个 电子约有 mol e-。 6.02×1024 6.02×1023 1.806×1023 6 物质的量和物质的数量是什么关系? 3、公式 n= N NA 物质的量 阿佛加德罗常数 粒子数 注: 1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O? 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O——2H——O 即H2O——2H——O 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA 注:1mol(个) H2O含2mol(个)H，1mol(个)O。 注意问题: a、专用名词：“物质的量”不可增删字。 b、使用对象：化学粒子(分、离、原、质、中、电) c、使用方法：数量+化学式（不可用中文） 下列说法是否正确，并说明理由 ⑴ 1 mol氢 ⑵ 0.5 mol CO2 ⑶ 2 mol 离子氢 ⑷ 1 mol 大豆 ⑸ 1 mol OH-约含OH- NA个 （×） （×） （×） （×） （ ） 课堂练习： 1、0.5molNa2SO4约含有 molNa+; molSO42-;约含 个O。 2、0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H. 3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是 含有的CO32-离子数是 ， 含有的O原子数是 。 1