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第三节 盐类的水解（学案） 班级____姓名_______ 一、盐溶液的酸碱性 1、盐的分类： 正盐： CH3COONa K2SO4 （1）按形式分： 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 KHS 碱式盐：Cu(OH)2CO3 复盐： KAl(SO4)2 强酸强碱盐:当作由强酸与强碱生成的盐. 如: NaCl、KNO3、BaSO4 等 （2）按形成分： 强酸弱碱盐:当作由强酸与弱碱生成的盐. 如: NH4Cl 、Al2(SO4)3 、FeCl3等 强碱弱酸盐:当作由强碱与弱酸生成的盐. 如: CH3COONa Na2CO3 K2S等 弱酸弱碱盐:当作弱酸与弱碱生成的盐. 如: CH3COONH4 Al2S3 Al2(CO3)3 2、事实: 用pH试纸检验下列饱和溶液显酸性、碱性、中性？ ①CH3COONa ②Na2CO3 ③NH4Cl ④Al2(SO4)3 ⑤NaCl ⑥ KNO3 记录：①CH3COONa溶液(PH=8)、②Na2CO3溶液(PH=11) 显碱性 为什么？ ③NH4Cl溶液(PH=5)、④Al2(SO4)3溶液(PH=3) 显酸性 为什么？ ⑤NaCl溶液(PH=7) 、⑥KNO3溶液(PH=7) 显中性 为什么？ 讨论：书P56、盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 答：由强碱与弱酸所生成的盐的水溶液, 呈______性 ,PH_____7 . 由强酸与弱碱所生成的盐的水溶液, 呈______性 ,PH_____7 . 由强酸与强碱所生成的盐的水溶液, 呈______性 ,PH_____7 . 由弱酸与弱碱所生成的盐的水溶液，可能呈酸、碱或中性. 水解化学方程式:水解离子方程式:思考： （2）由一元强碱和多元弱酸形成的盐的水解 如:碳酸钠的分步水解： 由于碳酸钠电离的CO32-与水电离的H+结合成了HCO3-，HCO3-又与H+结合成了弱电解质H2CO3,消耗了溶液中的H+,破坏了水的电离平衡，随着c(H+)减小,水的电离平衡向右移动,c(OH-)随着增大,直到建立新的平衡.结果溶液中c(OH-)_____c(H+),使溶液显____性 水解化学方程式:水解离子方程式: ”。（谁弱谁水解,谁强显谁性） b、因水解程度小,生成的弱酸很少,不会分解放出气体或形成沉淀.不写“↓”或“↑”。 C、多元弱酸盐分步水解,第一步水解远远大于第二步水解. （不能合并） d、水解离子化学方程式需满足：原子守恒、电荷守恒、水电离出的H+和OH-守恒。 练习1:试写出 ①NaHCO3 ②NaF ③Na2S ④Na2SiO3 ⑤NaClO 水解离子化学方程式. 2、强酸弱碱盐的水解 (1) 由一元强酸和一元弱碱形成的盐的水解 如NH4Cl的水解 由于NH4Cl电离的NH4+与水电离的OH-结合成了弱电解质NH3·H2O,消耗了溶液中的OH- , 破坏了水的电离平衡, 随着c(OH- )减小,水的电离平衡向右移动,c(H+)随着增大,直到建立新的平衡.结果,溶液中c(H+)______c(OH-),使溶液显______性. 水解化学方程式:水解离子方程式:思考：水解化学方程式:水解离子方程式: ”。（谁弱谁水解,谁强显谁性） b、因水解程度小,生成的弱碱很少,不会形成沉淀.不写“↓”。 C、多元弱碱盐也是分步水解,但只要求写一步水解成弱碱. d、水解离子化学方程式需满足：原子守恒、电荷守恒、水电离出的H+和OH-守恒。 练习2试写出①(NH4)2SO4 ②FeCl3 ③AlCl3 ④CuSO4 ⑤ZnCl2水解离子化学方程式. 3、强酸强碱盐，不能水解呈中性 PH=7 如NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+ 原因: 由于盐电离出的强酸根离子和强碱根离子不能与水电离H+与OH-结合成了弱电解质, 不能破坏水的电离平衡,结果,溶液中C(H+)= C(OH-),使溶液呈中性， PH=7. (2)包括: NaCl、KNO3、Na2SO4、BaCl2、NaBr、KI 等水溶液都显中性. 4、弱酸弱碱盐，水解复杂. (1)CH3COONH4溶液呈中性 (3)(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、NH4F溶液呈酸性 (2)(NH4)2S、NH4CN溶液呈碱性 (4) Al2(CO3)3、Al2S3强烈水解,生成沉淀和气体. 三、盐类的水解的本质和规律 1．盐类的水解： 在溶液中盐电离出的_________阴离子或________阳离子，跟水电离出的___或___结合生成 __________（弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类水解的实