第四节 硫酸、硝酸和氨ppt.ppt

思考与交流 （1）内为什么会形成喷泉？ （2）溶液为什么变成红色？ 思考与交流 氮气→氨气+氧气→一氧化氮+氧气→ 二氧化氮+ 水→硝酸 思考 （1）试分析上述反应中氮元素的化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应？ （2）期中氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O 写出其余的化学方程式。 练习：用氧化还原反应分析下面几个反应 N2+3H2=2NH3 4NH3+5O2 =4NO + 6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 思考与交流 1.氨在自然界中主要以那些形式存在？ 2.人体里蛋白质中的氨从哪儿来？ 3.自然界中有哪些固定氮的途径？ 4.简单描述氨在自然界的循环过程。 5.人类的那学活动参与了氨的循环？ 分析结果 空气中含有大约78%的氮气，占有绝大部分的氮元素。 氮是许多生物过程的基本元素；它存在于所有组成蛋白质的氨基酸中，是构成诸如DNA等的核酸的四种基本元素之一。 生物固氮和人工固氮 动植物体腐烂后分解成铵离子、硝酸根例子、和氨又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。 本课小结 氨气的性质 1.氨的物理性质 （1）无色有刺激性气味的气体 （2）密度比空气小（3）极易溶于水（4）易液化 2.氨的制法 3.氨的化学性质 （1）氨与水的反应（2）氨与酸的反应（3）氨的还原性 4.铵盐的性质 5.氨的用途 布置作业 1 课本第2题、第5题 2 总结实验室制取氨气的知识点 3 金牌学练考第一课时 * * 大柴旦行委中心学校 乔生辉 一、氨（Ammonia） 物理性质 ： 容易液化 分子式： NH3 颜色： 密度： 气味： 水溶性： 无色 比空气小 有刺激性气味 极易溶于水（1：700） 1、氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。 （1） 氨与水的反应 2、氨的化学性质 NH3+H2O===NH3· H2O===NH4++OH- 氨水不稳定，受热会分解。 NH3· H2O===NH3 +H2O △ 氨气的喷泉实验 演示实验：氨气溶于水的喷泉实验 实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。 结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。 氨水中存在哪些微粒？ 想一想： 分子： 离子： NH3 H2O NH3 · H2O NH4+ OH- 1 因为氨极易溶于水，外界大气压强大于瓶内压强，促使水进入烧瓶内。 2 碱液能使无色酚酞变成红色。 （2） 氨与酸反应生成铵盐 演示实验：使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒接近。 实验现象：两根玻璃棒靠近时产生 大量白烟。 实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl晶体。 NH3+HCl==NH4Cl 注意： 氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象 请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象： NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3、铵盐的性质 （1）易溶于水，受热易分解 NH4Cl===NH3 +HCl △ NH4HCO3===NH3 +H2O +CO2 △ (2) 与碱反应放出氨气 NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3 △ 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4、氨气的实验室制法 反应原理：利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3+2H2O △ 收集方法： 向下排气法 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。 环保措施： 用稀硫酸吸收多余的氨气。 干燥方法： 用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。 氨气的制备 基本原理 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3 △ 氨与酸的反应生成 铵盐 铵盐的性质： 与碱反应放出氨气 都易溶于水 受热易分解 干燥剂的选择 选择酸性干燥剂（如浓硫酸和P2O5） 方法1、用湿润的红色石蕊试纸 方法2、用玻璃棒蘸取浓盐酸 不宜 不宜 选择碱性干燥剂（如碱石灰） 或中性干燥剂硅胶 可以 ，因为CaCl2会吸收NH3 （CaCl2+8NH3==CaCl2。8NH3） 选择无水C