【名师伴你行】2013-2014学年高中化学必修一：考案3金属及其化合物单元学习质量检测题.ppt

* 考案3　金属及其化合物单元学习质量检测题 本检测题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间９０分钟，满分１００分。 一、选择题(本题包括15小题，每题有一项或两项正确，每小题3分，共45分) 第Ⅰ卷（选择题　共45分） 1.把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是　（　　　） 　A.钠浮在水面上 　B.溶液中产生较多气泡 　C.水溶液变为蓝色 　D.钠熔化成小球并在水面浮动 B 　　　　　由于钠的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反应生成NaOH和氢气，B项在溶液中产生较多气泡不正确。钠与水反应放出热量，钠的熔点低，熔化成小球并在水面上游动，D正确。生成的NaOH使石蕊试液变蓝，C正确。 解析： 2.下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　（　　　） D 　　　　　A中电荷不守恒，应为　　　　　　　　　　；B中违反反应事实，应为　　　　　　　　　　　　；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：　　　　　　　　　　　　　。 解析： 3.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是　　　　（　　　） 　A.加热时无气体放出 　B.滴加盐酸时有气泡放出 　C.溶于水后滴加稀BaCl2，溶液有白色沉淀生成 　D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 Ｃ 　　　　　Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。 解析： 4.纯铁的熔点为1 535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为　　　　　　　（　　　） 　A.铁的纯度越高，熔点越低 　B.合金的熔点比其成分物质的熔点高 　C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 　D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 C 　　　　　　生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点一般低于各组分的熔点。 解析： 　　　　　由图像知，加入NaOH溶液开始无沉淀生成，则溶液中有H+，产生沉淀达到最大值时再加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，则溶液中含有Al3+、Mg2+。 5.在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生 　沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图1所示， 　由此确定，原溶液中含有的阳离子是　　（　　　） 　A.Mg2+、Al3+、Fe2+ 　B.H+、Mg2+、Al3+ 　C.H+、Ba2+、Al3+ 　D.只有Mg2+、Al3+ B 图1 解析： 　　　　　不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C项错误；合金的性能（如硬度和强度）均高于其成分金属，故D项正确。 6.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　） 　A.所有的不锈钢都只含有金属元素 　B.我国流通的硬币材质是金属单质 　C.广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具 　D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D 解析： 7.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　　　　　　　（　　　） 　A.Na2CO3　　　　　　　　　B.Na2O2、Na2CO3 　C.NaOH、Na2CO3　　　　　　D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 A 　　　　　由题意可知，首先发生反应： ，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O2+2H2O 　　4NaOH+O2↑，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，可以先考虑：（1）假设1 mol Na2O2先与1 mol H2O反应，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH与1 mol CO2反应：2NaOH+CO2　　　Na2CO3+H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。（2）若假设1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。所以最后残留的固体一定是Na2CO3。 解析： 8.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀 　硫酸中，固体全部溶解并产生气体。等反应 　完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成 　沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系 　如图2所示。则下列说法正确的是（　　　） 　A.Mg和Al的总质量为8 g 　B.硫酸的物质的量浓度为5 mol·L-1 　C.生成的H2在标准状