第3节化学反应速率和限度.ppt

练习1：某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： ⑴反应起始至t1min（t1=2），Y的平均反应速率是 。 ⑵ 该反应的化学方程式是___ 。⑶ X的物质的转化率是_____ 练习2：将镁条投入稀硫酸中，化学反应速率随时间的变化如下图所示。 试说明 (1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反应速率 时间 * 关于化学反应速率同学们并不陌生 因此研究化学反应速率是有必要的 对人类有利的就想方设法加快其反应速率 对人类有害的就想方设法减慢其反应速率 如：H2与F2在黑暗的环境中相遇就能爆炸 而H2与I2即使加热也缓慢得多 石油的形成需要上百万年时间 第三节化学反应速率与限度 那么什么叫化学反应速率呢？ 学习之前请同学们先回忆物理课中的速率 一、化学反应速率： 物理量 用来衡量化学反应快慢程度的 如何进行衡量呢？ 下一页 单位时间内浓度的变化 2、公式： V == △c △t mol/（L.S）或mol/（L.min） 1、定义： 3、单位： 类比：速率 影响化学反应速率的因素 反应的时间 如：在密闭容器中进行的反应 2SO2 + O2 2SO3 单位时间内路程的变化 反应物浓度随着反应的进行而不断减小 生成物浓度随着反应的不断进行而增大 △t 反应物或生成物浓度的变化 △c V == S △t 例题1、反应4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了3mol，（1）用NO的浓度变化来表示此反应的平均反应速率？ （2）：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ （3）：v(NO)=0.02mol/L·s 与v(O2)=0.025mol/L·s是否表示此反应的同一速率？ v(NO)=0.02mol/L·s v(O2)=0.025mol/L·s （4）：分别求出用NH3、H2O来表示该反应的化学反应速率，并找出数值上有何规律？ 注意：4、同一化学反应的速率既可用反应物的消耗速率来表示，也可用生成物的生成速率来表示。但必须标明物质： V（NH3）、V（O2）、V（NO） 5、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比等于化学方程式中相应的化学计量系数之比。 aA + bB == cC + dD V(A):V(B):V(C):V(D) = a : b : c : d 7、化学反应速率无负数 6、化学反应速率是指某一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。 例题2：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=36mol/L·min (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 (1)(4)(2)=(3) 所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。 练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。 2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。 3.2mol 0.1mol/L·min 例题3、在25℃时，向浓度为4mol/L的盐酸中，放入足量铁粉，反应进行到2s时盐酸的浓度为3mol/L，之后反应又进行了40s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (2)后40s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后40s比较，反应速率 较快，其原因可能 。 0.