第7章化学反应速率和化学平衡常数.ppt

（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 　　K = （2）2NO2(g) N2O4 (g) K1= N2O4(g) 2NO2(g) K2= NO2 (g) 1/2N2O4(g) K3= （3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K= 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系. Cr2O72-＋H2O 　2CrO42-＋2H +， 把Ｋ2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色，因为 。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色， 因为 。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡 ， 溶液颜色将 。 黄 中和H+平衡向正反应方向移动 橙红 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 正反应移动 变浅 速率、平衡理论在化工生产上的应用 进行化工生产条件选择时： 既要考虑反应速率的问题 ——反应速率要尽可能地快 又要考虑化学平衡的问题 ——平衡要尽可能地向右移动，即反应物的转化率要尽可能的高，原料的利用要尽可能的充分 1、合成氨工业条件的选择 反应式：N2+3H2 2NH3；△H0 反应特征： 反应物、生成物都是气体 正反应是体积缩小、放热反应 速率： 高温、高压、催化剂 平衡： 低温、高压、及时分离出氨气 综合： 适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气 实际： 500℃、20－50MPa、铁触媒、氨气液化 合成氨工业的简要流程 原料 气体 净化 液氨 分离 合成 压缩 N2、H2 原料气的制取 N2：方法Ⅰ：液化空气（ N2先逸出） 方法Ⅱ：消耗空气中的O2（例：C+O2=CO2， 除去CO2可得N2） H2：水煤气法 C+H2O（气） CO+H2 CO+H2O（气） CO2+H2 Δ Δ 催化剂 2、SO2接触氧化条件的选择 反应式：2SO2+O2 2SO3；△H0 反应特征： 与合成氨相似 速率： 高温、高压、催化剂 平衡： 低温、高压、氧气过量 综合： 适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量 实际： 高温、常压、催化剂、氧气过量 * * * 第二节　化学平衡和化学反应进行的方向 9、溶液中有可逆反应2A + B + H2O　  C + D（A、B、C、D都溶于水）已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向　　　　方向移动，理由 是________________________________ 逆反应 反应物的系数大，浓度减小对反应物影响大，故平衡向增大反应物浓度的方向移动，即向逆反应方向移动 1.化学平衡移动的实质是什么？ 外界条件影响了反应速率，使得v正≠v逆，平衡将发生移动。 2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ ①不一定，如反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。 ②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)才发生移动的。 一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应： 若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示： ①t2时，平衡向 （填“正”或“逆”，下同）反应方向移动；t6时，平衡向 反应方向移动。 ②可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是 　t2时 　　　 　　 ；t4时 ； 　t6时