专题复习氧化还原反应.ppt

氧化还原反应 考纲解读： 对于氧化还原反应，高考中通常以选择题或填空题的形式出现，主要考查相关概念的辨析、氧化性或还原性比较，以元素化合物性质为载体考查方程式配平、得失电子数目计算以及强弱规律的应用等。氧化还原反应题目涉及知识面较广，规律性强，需要一定的解题技巧。 一、氧化还原反应基础知识和概念 1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。 3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。 5. 电子转移的表示方法 6.重要概念 各概念间的关系： 7. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 二、氧化还原反应的规律 三、氧化还原反应的应用 （二）氧化还原反应方程式的配平 （三）氧化还原反应的相关计算 例1：(2011全国II卷)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 答案：A 解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质量 为 mol，反应中发生转移的电子数为6× mol ＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项A是错误的。 例2：（2012·四川）向27.2g Cu和Cu2O的混合物 中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应， 生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已 完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正 确的是（ ） A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol B * 考纲要求： 1、掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。 2、掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。 3、综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。 4、运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。 5、能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。 4.氧化还原反应的基本类型： (1)自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种 元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生 电子转移的氧化还原反应。 说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同 一种物质。 (2)歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价 态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。如： C12+2NaOH=2NaCl+NaClO+H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；② 歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下 同时向较高和较低价态转化。 (3)归中反应：同种元素由不同价态(高价态和 低价态)转变为中间价态的氧化还原反应。如： 6HCl+KClO3＝KCl+3C12↑+3H2O 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2H2S+SO2=3S+2H2O (4)部分氧化还原反应：不同物质之间，部分 被氧化或部分被还原的氧化还原反应。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+C12↑ （1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高） 的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素， 标明电子数目，不需注明得失。 例： （2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指 向生成物（同种元素）注明得失及电子数。 例： 说明：注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同 种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分 原子化合价降低。例： ②归中反应。例： KClO3+6HCl 3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O 通过发生还原反应所得的生成物 还原 产物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 通过发生氧化反应所得的生成物 氧化 产物 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 元素得到电子的过程 被还 原 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素失去电子的过程 被氧