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10级高中班《物理化学》复习提纲 第四章 混合溶液 1. 多组分系统分类、偏摩尔量与化学势的定义、意义、物质平衡的判据（化学势的应用）。 2.稀溶液依数性的概念，依数性与溶液组成的定量关系并能进行相关计算。 3.拉乌尔定律和亨利定律文字表述、数学表达式及其使用条件。 4.理想混合物和理想稀溶液的概念。 5.分配定律及其在萃取操作中的应用。 练习题 1.不挥发溶质形成溶液后将会引起 A.熔点升高 B.沸点降低 C.蒸汽压降低 D.总是放出热量 2.双组分理想溶液总的蒸汽压是 A.与溶液的组成无关 B.介于两纯组分的蒸汽压之间 C.大于任一纯组分的蒸汽压 D.小于任一纯组分的蒸汽压 3.若要使CO2 在水中的溶解度为最大，应选择的条件是 A.高温高压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温低压 4.溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的溶液是 A.稀溶液 B.理想溶液 C.实际溶液 D.共轭溶液 5.25℃时，0.01mol.L-1的糖水的渗透压为π1,0.01 mol.L-1的尿素水溶液的渗透压是π2，则π1（ ）π2 A.＜ B.= C.＞ D.无法确定 6.常利用稀溶液的依数性测定溶质的分子量，其中最常用来测定高分子溶质分子量的是（ ） A.蒸气压降低 B.沸点升高 C.凝固点降低 D.渗透压 7.根据分配定律，若用50mLCCl4来萃取水中溶解的I2，萃取效果最好的是（ ） A 用50mLCCl4萃取一次 B. 用50mLCCl4分两次萃取 C.用50mLCCl4分五次萃取 D. 用50mLCCl4分十次萃取 8.下列各式（ ）表示的是偏摩尔量 A.( ) B.( ) C.( ) D.( ) 9.下列各式（ ）表示的是化学势 A.( ) B.( ) C.( ) D.( ) 10.输液用生理盐水的浓度必须是5%，否则会造成病人的生命危险。 11.稀溶液中溶剂的蒸气压下降值与溶质的摩尔分数成正比。 12.稀溶液的蒸气压下降指的是溶液中溶剂的蒸气压比其纯态时的蒸气压下降了。 13.在溶剂中加入溶质后，溶液的沸点就会比纯溶剂的高一些。 14.萃取的原理是分配定律，萃取的原则是“少量多次”。 第七章 化学动力学与催化反应 1.化学反应速率的概念即表示方法。 2.反应机理、基元反应、总包反应、反应分子数、反应级数、反应速率方程的概念，反应级数的确定方法。 3.质量作用定律的表述、数学表达式及与基元反应的关系。 4.简单级数反应（一级、二级、零级、n级）的速率方程的各种表示形式及特征，并能进行简单计算。 5.反应速率与温度的关系——阿雷尼乌斯方程及应用。 6.反应活化能的概念及对反应速率的影响。 7.催化剂的定义、作用特征。 8.了解各种催化反应及其特征。 练习题 1.某反应A + 2B → Y 其速率方程为-dcA/dt = kAcAcB或。则kA和kB的关系是（ ） A. kA=kB B. kA=2kB C. 2kA=kB D.无法确定 2.基元反应H·+ Cl2 → HCl + Cl·的反应分子数是（ ） A.单分子反应 B.双分子反应 C.三分子反应 D.四分子反应 3.基元反应的反应分子数是个微观概念，其值（ ） A.可为0、1、2、3 B.只能是1、2、3 C.也可以是小于1的数 D.可正、可负、可为零 4.基元反应的反应级数与反应分子数的关系是（ ） A.总是小 B.总是大 C.总是相等 D.不一定 5.某一反应A → Y,如果反应物A的浓度减少一半，反应的半衰期也缩短一半，则该反应的级数是（ ） A.零级 B.一级 C.二级 D.无法确定 6.某反应速率常数k=2.31×10-2S-1.L.mol-1，又初始浓度为1mol.L-1，则该反应的半衰期是（ ） A.43.29S B.15S C.30S D.21.65S 7.对于某反应，若反应物反应掉7/8所需时间恰是反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是（ ） A.一级 B.二级 C.零级 D.负一级反应 8.零级反应A → B的半衰期t1/2与A的初始浓度c0及速率常数k的关系