1滴定分析法要求化学反应必须满足.docVIP

1 滴定分析法要求化学反应必须满足： 1反应必须定量的完成，在化学计量点反应的完全程度一般在99.9%以上。2 反应必须有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。3 反应能迅速的完成，否则可加适当催化剂或加热来加快反应的进行。3 必须有较方便，可靠的方法确定滴定终点。 2 水质标准：生活饮用水，工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求。 3 水样为何要保存，其保存技术要点？ 水样采集后若放置过久，会发生物理，化学，生物化学的变化，改变水样的组成，影响检测分析结果。 保存要点：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生，减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用，减少组分的挥发溶解和物理吸附，减慢生化作用。 4 水中碱度有哪些，碱度的测定有何意义，碱度测定的基本原理？ 水中碱度有强碱，弱碱，强碱弱酸盐；碱度的测定在水处理工程实践中应用很普遍，碱度又常做混凝效果，水质稳定和管道腐蚀控制的依据以及废水好氧处理设备良好运行的条件；用酸碱指示剂法测定碱度。 5 什么是酸碱滴定的突跃范围，影响因素，如何选择指示剂？ 滴入一滴标准溶液，PH从一个值变为另一个值，形成滴定曲线中的突跃部分，它所包括的PH范围即为突跃范围；与滴定液浓度有关；所选择的指示变色范围必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围。 6 金属指示剂：在络合滴定中，滴定剂滴定至计量点前后PM发生突跃，能够指出在这一突跃范围内发生颜色变化和滴定终点的试剂。 7 金属指示试剂应具备的条件 1 金属指示剂本身的颜色与显色络合物颜色应显著不同2 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物的稳定要适当。3 指示剂与金属离子形成的络合物应易于溶于水4 金属指示剂与金属离子的显色反应必须灵敏迅速，并有良好的可逆性。5 金属指示剂要有一定的选择性。 8 封闭现象：当金属指示剂与金属离子形成的络合物不能被ＥＤＴＡ置换，则加入大量ＥＤＴＡ也得不到终点的现象。 9 僵化现象：当金属指示剂与金属离子生成的显色络合物为胶体或沉淀，使滴定时与EDTA的置换作用缓慢，而使终点延长的现象。 10解释微溶化合物活度积、溶度积、条件活度积的概念及相互关系。 微溶化合物MA在饱和溶液中的平衡可表示为MA===M（阳离子）+A（阴离子），在一定温度下当微溶化合物MA沉淀溶解平衡时，其活度积一定为常数Ksp=a（M阳离子）*（A阴离子），Ksp为MA的活度积，Ksp=[M阳离子][A阴离子]，Ksp即为水中微容物MA的溶度积常数，称为容积度。在一定温度下，微溶电解质MA在纯水中其容积度Ksp也是一定的，它的大小是有微溶电解质本身的性质决定的，外界条件变化也会使沉淀溶解平衡中除主反应外还有副反应发生，考虑这些影响时的容积度常数称为条件容积度常数，简称条件容积度。 11欲使铬酸钾沉淀完全为什么要控制溶液PH在5.6至10.0之间？ 在铬酸钾溶液中存在下列平衡2CrO4(2-)+2H（-）=Cr2O7(2-)+H2O当PH值减小呈酸性时平衡向右移动，[CrO4(2-)]减少，为达到Ksp就必须加过量的银离子才会有铬酸银沉淀，导致终点拖后而引起的滴定误差较大，当PH值增加呈碱性时，银离子将生成氧化银沉淀，所以要使铬酸银沉淀必须控制PH在6.5至10.5之间。 12什么是分级沉淀和沉淀的转化，对水质分析和水处理有何意义？ 利用容积度Ksp大小不同进行先后沉淀的作用称为分步沉淀，凡是先达到溶度积的先沉淀后达到容积度的后沉淀，将微溶化合物转化为更难溶的化合物叫做沉淀的转化，测定水样中的氯离子佛尔和德法就是利用沉淀的转化原理，在工业水处理中用于硬水的转化。 13 DO的测定原理 水样中加入硫酸锰MnSO4和NaOH，水中的O2将锰离子氧化成水合氧化锰棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性条件，水合氧化锰与KI作用，释放出等化学计量的I2；然后，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失，指示终点到达，根据硫代硫酸钠标准溶液的耗量，计算水中DO的含量。 14.简述发射吸收光谱法定量水中金属元素的基本原理 答：金属盐中金属元素变成的基态原子吸收火焰的热能或适当波长的辐射能处于激发态。激发态原子又很快回到基态，以光的形式放出能量。放出了共振发射线。原子从基态到第一激发态所吸收的谱线称为共振吸收线。原子吸收光谱法主要应用的是共振吸收线。符合朗伯比尔定律，A=KC是原子吸收光谱法的定量依据。 15.色谱流出曲线：水样中各组分从色谱流出进入检测器时，其物质的量变化转变为电信号变化，并被记录器记录下来，得到一系列电信号随时间变化的呈正态分布的色谱图。 16.保留时间：流动相携带组分穿过柱长所需的时间。 17.峰高：色谱峰顶到基线的垂直距离。色谱柱：是液相色谱的心脏部件，通常用直形的内部