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2006年高考化学名师最后猜测20题 江苏省大丰市南阳中学吕寅提供 1、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式： (1)若A、D的组成元素同主族： ①B是水：__________________________________________。 ②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)： ____________________________________________，工业价值是：_________________。 (2)若A、D的组成元素不同主族： ①B是水且水是还原剂：__________________________________________； B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)： ____________________________________________，工业价值是：_________________。 ②B、C均为氧化物：____________________________________________。 参考答案：(1)①2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ ②2C＋SiO2Si＋2CO↑，生产粗硅 ⑵①2F2＋2H2O＝4HF＋O2，C＋H2OCO＋H2，生产水煤气, ②2Mg＋CO22MgO＋C 2．请按要求填空 ⑴?下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号) ①?用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；②?浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；③?测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④?将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤?蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥?向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦?在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧?配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 ⑵实验室利用如右图装置进行中和热的测定。 回答下列问题： ①该图中有两处未画出，它们是 、 ； ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ； ③如果用0.5?mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。 参考答案： ⑴ ②⑤⑥⑧ ⑵①?环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖 ②?提高装置的保温效果 ③偏大 固体NaOH溶于水放热） 3． 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。 ⑴?图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）； ⑵?20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应 并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ； ⑶?过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是 通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图； ⑷?进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1?mol?化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P－P P－O O＝O P＝O 键能/ kJ·mol–1 197 360 499 X ?? 已知白磷的燃烧热为2378.0? kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝ 。 参考答案： ⑴?C ⑵?NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234?kJ/mol ⑶?(见右上图) ⑷?434） 4．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH