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氯化钠的提纯1-11.ppt
氯化钠的提纯 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据记录和结果处理 七、思考题 一、实验目的 掌握提纯NaCl的原理和方法。 巩固溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 了解SO42-,Ca2+,Mg2+等离子的定性鉴定。 二、实验原理 化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的。粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去,一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液,除去SO42-离子: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 然后再在溶液中加Na2CO3溶液,除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 4Mg2+ + 2H2O + 5CO32- = Mg (OH)23MgCO3↓+2HCO3- 过量的Na2CO3溶液用HCl中和,粗食盐中的K+仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大,而且粗食盐中含量少,所以在蒸发和浓缩食盐溶液时,NaCl先结晶出来,而KCl仍留在溶液中。 三、仪器和试剂 NaCl(粗),H2SO4(3mol·L-1),Na2CO3(饱和溶液),HCl(6mol·L-1),(NH4)2C2O4(饱和溶液),BaCl2(1mol·L-1),NaOH(6mol·L-1),HAc(2mol·L-1),镁试剂Ⅰ(对硝基偶氮间苯二酚),pH试纸,电子天平(0.0001g),抽滤泵,酒精灯等。 四、实验步骤 五、注意事项 3.浓缩、结晶程度的掌握: 蒸发结晶必须掌握合适的停止加热的时机,即小火加热,保持溶液微微沸腾的状态下,溶液表面出现了晶体薄层(晶膜)。 4.抽滤操作 a)本实验过程中三次减压过滤所除去和保留部分必须弄清楚。第一、二次除去滤纸上的不溶性杂质,保留抽滤瓶中的溶液。第三次是保留滤纸上的晶体,除去抽滤中的母液。 b)结晶抽滤在布氏漏斗中的氯化钠晶体,绝对不能用水去冲洗,以保证产率。 六、数据记录和结果处理 1.NaCl的提纯 2.产品纯度检验表 七、思考题 1.在除去Ca2+、Mg2+、SO42-时为何先加BaCl2溶液除去SO42-,然后再加Na2CO3溶液除去Ca2+、Mg2+?如果把顺序颠倒一下,先加Na2CO3溶液除去Ca2+、Mg2+,后加BaCl2溶液除去SO42-,是否可行? 2.能否用CaCl2代替毒性大的BaCl2来除去食盐中的SO42-? 3.在除Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子时,能否用其他可溶性碳酸盐代替Na2CO3? * 西北大学基础化学实验 * 西北大学基础化学实验 1、NaCl的提纯 ① 粗盐溶解 称取10g粗食盐于250mL烧杯中,加入40mL水,加热搅拌(酒精灯)使其溶解(不溶性杂质沉于底部)。 ② 除去SO42- 加热溶液至近沸,边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约3mL,继续加热5min,使沉淀颗粒长大易于沉降。将烧杯从石棉网上取下(或将酒精灯移开),待沉降后取少量上清液加1-2滴1mol·L-1 BaCl2溶液,如有混浊,表示SO42-尚未除尽,需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。如不浑浊,则表示SO42-已除尽。吸滤,弃取沉淀。 ③ 除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等阳离子 将上面所得的溶液加热至近沸,边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液,直至滴入Na2CO3溶液后不再产生沉淀为止,再多加0.5mL Na2CO3溶液,静置。用滴管取上清液放在试管中,再加几滴Na2CO3溶液,如有混浊现象,则表示Ba2+未除尽,继续加Na2CO3溶液,直至除尽为止。吸滤,弃去沉淀。 ④ 除去过量的CO32- 往溶液中滴加6mol·L-1HCl,加热搅拌,中和到溶液pH约为2~3左右(用pH试纸检查)。 ⑤ 浓缩与结晶 将溶液倒入蒸发皿中蒸发浓缩,当叶面出现晶膜时,改用小火加热搅拌,以以免溶液溅出,一直浓缩到有大量NaCl晶体出现(溶液浓缩到原体积的1/4),冷却结晶,抽吸过滤,然后用少量蒸馏水洗涤晶体,抽滤至布氏漏斗下端无水滴。将NaCl晶体在转移到蒸发皿中,在石棉网上小火烘干。冷却后称量,计算产率。 2、产品纯度的检验 取粗食盐和提
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