瓯海二高2009学年第二学期期中考试高二化学试卷.doc

瓯海二高2009--2010年期中考试高二化学试卷 化学选修4《化学反应原理》模块考试 温馨提示： 本卷可能用到的相对原子量： Cl：35.5 Mn：55 I：127 K：39 一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题２分，共5０分） 1．下列叙述正确的是 A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D．升高温度活化能降低 2．下列属于强电解质的是 A. Cu B. NH3.H2O C.NaHCO3 D.CH3COOH ３．下列反应中，不属于盐类水解反应的是 A、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B、HCO3– + H2O CO32– + H3O+ C、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ D、S2–+ H2O HS– + OH– ４．某实验中需20.00 mL NaOH溶液，所使用的仪器应当是 A．规格25 mL B. 规格250 mL C. 规格25 mL D.规格50 mL ５．下列说法正确的是 A．含有H＋0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等 pH为1的盐酸c(H+)是pH为3的盐酸的100倍 pH=6的盐酸稀释 100倍后pH=8 6. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 ７．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ） A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 .常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH A．等于7?? B．大于7?????C．小于7??????D．无法确定 ９．pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 A. AB B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B 1０.能正确表示下列反应的离子方程式是 A．碳酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液反应：HCO3—+ Ba2+ + OH—＝BaCO3↓+H2O B．醋酸钠的水解反应：CH3COO—+ H3O+ ＝CH3COOH + H2O C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O—+ CO2+ H2O →C6H5OH+CO32— D．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 11.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A. 向水中加入ＮaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3固体 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH=6 A) 保持表面干燥 (B) 表面镀锌 (C) 表面镶嵌铜块 (D) 与电源负极相连 13．已知一些物质的标准燃烧热： 燃料 H2 CH4 C2H2 C2H5OH 燃烧热 △H / kJ·mol-1 -285.8 -890.3 -1299.6 -1366.8 等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是(A) H2 (B) CH4 (C) C2H2 (D) C2H5OH 14．已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是  A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）??ΔH＝＋242kJ·mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）?? ΔH＝－484kJ·mol－1 H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）??ΔH＝＋242kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）?? ΔH＝＋484kJ·mol－1 15．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是  A.I和III B.I和IV C.II和III D.II和IV 16．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原