碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究3].ppt

问题：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 热稳定性不同 和酸反应生成气体的速率的差异 BaCl2或CaCl2(极稀溶液) PH不同 小结： * 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 玻璃纤维 纳米自净玻璃 玻璃制品 碳酸钠的应用 制 皂 合成洗涤剂 纺织 造 纸 冶金、石油 发 酵 剂 溶解性 状态 俗名 NaHCO3 Na2CO3 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小的白色晶体 易溶于水 溶于水 一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质 二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 [探究1] 在两支试管中分别取2～3ml澄清的石灰 水，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠和碳酸 氢钠溶液，振荡，观察实验现象。 试管中都有白色沉淀现象 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 1.与某些碱反应 二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 [探究2] 在两支试管中分别取2～3ml澄清的氯化 钙溶液 ，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠和 碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。 滴加碳酸钠溶液的试管中有白色沉淀现象 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 2．与某些盐溶液反应 二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 [探究3]用pH试纸测定碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH 3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性。 碳酸钠溶液碱性更强 [探究4] 在一只烧杯中加入50ml 前面配置好的碳 酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块 沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸 钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液 中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油 污浸入清水的铜片作比较。 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。 铜片表面的油污被除净 [探究5] 4.与盐酸 反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3与稀HCl反应 要比Na2CO3与稀HCl反应剧烈的多 5.NaHCO3和Na2CO3的相互转化 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入CO2 问题：已知：相同条件下，Na2CO3比NaHCO3溶解度大（如：20℃时， Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.0g和10.0g） ，若向铇和Na2CO3溶液中通入CO2有何现象产生？ 有晶体析出 Na2CO3 （饱和）＋H2O ＋CO2＝＝＝2NaHCO3 5.NaHCO3和Na2CO3的相互转化 ［实验］：加热Na2CO3 、 NaHCO3 ，检验产物 实验结果： Na2CO3稳定不分解 NaHCO3不稳定， 受热容易分解 2NaHCO3＝＝＝ Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 备注 NaHCO3 Na2CO3 相同点 不同点 易溶于水 水溶液显碱性 能跟酸反应 同温：Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大 NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3 稳定 不稳定 受热分解 2NaHCO3＝ Na2CO3+CO2↑+H2O 小结：碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ? 根据课本P52表2-4设计实验区别Na2CO3和NaHCO3 四、碳酸钠的应用 制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝等； 另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。 五、碳酸氢钠的应用 利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。 　 在工业上，纯碱的用途极为广泛。而在古代，人们虽曾先后学会了从草木灰提取碳酸钾和从盐碱地及盐湖等天然资源获得碳酸钠，但这远远不能满足工业生产的需要。 1862年，比利时人索尔维发明“索尔维制碱法”。英、法、德、美等国对会员国以外的国家实行技术封锁。 1921年侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国就任。 制碱工业介绍 1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 1933年侯德榜先生将他摸索出的制碱方法写成专著由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。 1940年侯德榜先生完成了新的工艺路线。新的工艺节约了成本，大大提高了经济效益。 1943年，