第七章原子结构与元素周期表.doc.doc

第章 -1 原子的結構 一、： （直徑10-15公尺） （直徑10-10公尺） —佔大部分體積 1.三種基本粒子的特性：【表7-1】 名稱 符號 質量(克) 電荷(庫倫) 單位電量 質子 1.673×10-24 +1.6×10-19 +1 中子 1.675×10-24 0 0 電子 9.109×10-28 -1.6×10-19 -1 ◎質子質量 ( 中子質量 ( 電子質量的1836倍。 ◎大部分的質量集中在 。 二、原子序、質量數、同位素： 1.原子序：原子核中所含的質子數即為原子序。 2.質量數：原子核所含的 和 的總和即為質量數。 3.原子表示法： X：元素符號 Z： 原子序 ＝ 質子數 ＝中性原子所含電子數 A：質量數＝ 質子數 ＋中子數 。 【單元練習】： ( )1. 鈷六十(原子序27)可作放射性治療用，下列有關鈷六十的原子結構，何者正確？　 (A)60Co有27個電子　(B)60Co有60個中子　(C)60Co3＋有30個中子　(D)60Co3＋有 33個質子。 ( )2. 下列各種粒子中，質量最小的是哪一種？　(A)氫離子　(B)中子 (C)電子 (D)α粒 子。 ( )3. 有關原子結構的下列各項敘述何者正確？　(A)原子由電子、質子及中子三種基本粒子所構成　(B)原子的質量平均分布於整個原子　(C)原子核帶正電荷　(D)電子占有原子大部分的質量　(E)原子核的體積約為原子體積之10－8倍。 ( )4. 某同位素符號以X表示。則下列敘述何者正確？　(A)A是原子核中之質子數與中子數之總和　(B)Z是原子序　(C)Z是原子核所帶之電荷　(D)A是質量數　(E)Z是質量數。 單元練習解答：A；C；AC；ABCD 4.同位數： 相同而質量數、中子數不同的原子。 (同位素間之相同點：原子序、質子數、核電荷數、中性電子數、化學性質。 同位素間之不同點：質量數、質量、中子數、物理性質。 【表7-2】一些元素之同位素 元素 同位素 質子數 中子數 質量數 自然豐度 相對質量 氫 11H 1 0 1 99.98％ 1.007825 21D 1 1 2 0.015％ 2.014102 31T 1 2 3 人工合成 3.016049 碳 126C 6 6 12 98.892％ 12.0000 136C 6 7 13 1.108％ 13.0034 氧 168O 8 8 16 99.892％ 15.9949 178O 8 9 17 0.038％ 16.999 188O 8 10 18 0.200％ 17.999 5.原子量：(比較的量) 1961年IUPAC定 ( 1amu=1個12C的十二分之ㄧ= 克 週期表中的原子量(平均原子量) = (同位素質量×含量) 【例1】168O的質量為126C的1.33291倍，則168O的質量為若干amu？ 【例2】自然界中氧元素主要有質量數16、17、18三種同位素，參考表7-2，氧元素的原子 量為何？ 【單元練習】： ( )1. 下列何者為IUPAC於1961年所定之原子量標準？ (A)以1H為1.0000amu　(B)以12C 為12.0000amu　(C)以16O為16.0000amu　(D)以自然界所有存在的碳原子的平均元 子量為12.0000amu。 ( )2. 自然界中氯元素有質量數35、37的兩種同位素，其質量分別為34.97，36.97，在自 然界中存量分別佔75.8％、24.2％，所以氯元素的原子量為何？ (A)34.97　(B)35.45　 (C)36.45　(D)36.97。 ( )3. 有關同一元素的同位素，下列敘述哪些正確？　(A)因質子數相同，化學性質相同　(B)原子核內的質量數相同，電子數不同　(C)原子核內的中子數相同，質子數不同　(D)在自然界中，氫只有二種同位