第二课时金属的腐蚀与防止.ppt.ppt

第二课时　金属的腐蚀与防止 1．了解金属腐蚀的实质和类型。 2．了解保护金属防止腐蚀的方法。 一、金属的腐蚀 1．本质 金属腐蚀的本质是 。 2．分类 (1)化学腐蚀：金属材料与接触的一些物质直接发生 而引起的腐蚀。 (2)电化学腐蚀：不同金属或不纯金属与电解质溶液接触，因发生 反应，比较活泼的金属 的腐蚀。 3．钢铁的电化学腐蚀 二、金属腐蚀的防止和利用 1．用化学方法使其表面形成一层 。 2．电镀，镀层金属通常是一些 的物质。 3．电化学保护法，如 和 。 一、金属的腐蚀 金属的腐蚀分为几种类型？其本质相同吗？ [学生交流] 【提示】　金属腐蚀主要分为两种类型：化学腐蚀和电化学腐蚀，其本质都是金属失去电子被氧化，现将二者列表比较如下： 金属的电化学腐蚀更为普遍，试分析钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的条件和电极反应情况。 [师生互动] 【提示】 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(　　) ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④ 【解析】　电化学腐蚀是一个有电子转移的过程，因此一定是一个氧化还原反应，①是对的；无论化学腐蚀还是电化学腐蚀都是金属失去电子被氧化，②是错的；二氧化碳在空气中的浓度很低，形成的溶液酸性非常弱，故是以吸氧腐蚀为主，③错；④对。 【答案】　C 【点评】　金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化。 1.如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应：负极：____________________ __________________， 正极：________________。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性， 发生________腐蚀，电极反应：负极：________； 正极：________________。 【解析】　根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池。根据金属腐蚀的条件、原理及实验结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，则铁钉发生了吸氧腐蚀，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，即铁钉发生了析氢腐蚀，据此写出电极反应式。 【答案】　(1)电化学 (2)弱酸性或中　吸氧　2Fe－4e－===2Fe2＋　O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (3)较强的酸　析氢　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑ 二、金属的防护 在铁皮上镀上一层锌的目的是什么？快餐杯表面有一层搪瓷，起什么作用？ [学生交流] 【提示】　镀锌的目的主要是将锌覆盖在铁的表面，隔离空气等物质防止铁的腐蚀。快餐杯表面的搪瓷起到保护铁，防止铁生锈的作用。 为什么工业生产的镁、铝不需要加覆盖层保护？ [学生交流] 【提示】　由于镁、铝两种活泼金属容易被氧化，其表面形成一层致密的氧化物保护膜，这层氧化膜起到了阻止氧气继续氧化金属的作用，故镁铝不需要覆盖其他保护层。 【归纳小结】 金属防护主要有表面保护、电化学保护及改变金属成分等方法。 (2010年北京理综)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 【解析】　钢管与电源正极连接，作电解池的阳极，被氧化而腐蚀，A项错；铁在冷浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而保护内部不被腐蚀