1弱电解质的电离平衡7.25.doc

专题 弱电解质的电离平衡考试说明： ①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 ②掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响命题趋向： 弱电解质电离平衡的考查主要是比较某些物质的导电能力大小，判断电解质非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c(H+)大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后pH的变化等等高考预测: 从高考试题看，这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力 一、电解质和非电解质 1：电解质： 电解质包括的物质： 2：非电解质： 非电解质常见的物质： 例1判断下列说法中正确的是（ ） ①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 A.①③ B.③ C.①③④ D.都不正确 思考：判断电解质和非电解质的方法是： 。 二：强电电解质与弱电解质 3：强电解质： 强电解包括的物质有： 强电解质在水溶液存在的形式： 4：弱电解质： 。 弱电解质包括的物质有： 弱电解质在溶液中存在的形式 5：电离： 电解： 例2下列说法正确的是 （ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 例3下列说法正确的是（ ） A．强电解质一定是离子化合物 B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解例现有①铁片 ②NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦浓H2SO4⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 思考：判断电解质强弱的标准： 例4写出下列物质的电离方程式： H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3·H2O H2CO3 NaHSO4 （熔化状态下） Fe（OH）3 Al（OH）3 三：溶液导电性 6影响电解质溶液导电性的因素： 例5把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A( 自来水 B( 0.5 mol / L盐酸 C( 0.5 mol / L HAc溶液 D( 0.5 mol / L KCl溶液 例6醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（ ） 变式训练1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO