2014年福建省高考理综化学试题含答案WORD.docVIP

2014年福建省高考理综化学试题含答案 6．下列有关物质应用的说法正确的是（ ） A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 7．下列关于乙醇的说法不正确的是（ ） A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 8．下列实验能达到目的的是（ ） A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） X Y Z NaOH溶液 Al( OH)3 稀硫酸 KOH溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeC13溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 10．下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32- B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n( OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-) D．温度升高，c(HCO3-)增大 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。 下列说法正确的是（ ） A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl- B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 12．一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 C(N2O) /mol·L—1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.020 0.000 ） (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2) 23．(15分) 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a．C12、Br2、I2的熔点 b．C12、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： ①完成I中反应的总化学方程式：NaCl+H2O===NaClO3+ 。 II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 （4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。 ①D是 (填离子符号)。 ②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 24．(15分) 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为 ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。 （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。 （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。 ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=