2014年高考理综化学(福建卷).docVIP

2014年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 相对原子质量：H－1　O－16　－32　Fe－56　I－127 选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 X Y Z ① 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 10．下列关于0.10 mol·L－1 的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为＝＋H+＋CO32－ B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．温度升高，c(HCO3－)增大 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol·L－1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2） 23．（15分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 ⑴．与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿。 ⑵．能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是＿＿＿（填序号）。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 ⑶．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：　NaCl＋　H2O＝　NaClO3＋　＿＿＿。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是＿＿＿＿，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是＿＿＿＿＿＿。 ⑷．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示。 ①D是＿＿＿＿（填离子符号）。 ②B→A＋C反应的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿（用离子符号表示）。 24．（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。 ⑴．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为＿＿＿＿＿＿。 ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是＿＿（填字母）。 ⑵．用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下： ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为＿＿＿＿＿＿。 ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n+4)H2O＝2Fe2O3·n H2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为＿＿＿。 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是＿＿＿＿（任写一项）。 ⑶．已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。 ①t℃时，反应达到平衡时，n(CO)∶n(CO2)＝＿＿＿＿。 ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为50%，则x＝＿＿＿。 25．（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一　焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S