2014考前阅读材料-元素化合物.doc

2014年高考化学考前阅读之八 常见无机物及其应用 （黄岛八中 ） 【课前测】 1、（2013江苏卷4.）下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 2、（2013广东卷11．）下列措施不合理的是（ ） A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 3、（2013上海卷7.）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 基础知识 （一）、常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）及其重要化合物 1、金属化学性质比较 金属活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力 逐渐减弱 阳离子得电子能力 逐渐增强 与水反应 常温置换出H2 加热时或与高温水蒸气反应置换出H2 不能置换出H2 与非氧化性酸反应 与酸中H＋反应放出H2，剧烈程度不同 不能反应 与O2反应 常温易被氧化 常温能被氧化，生成氧化膜。 常温干燥空气不易被氧化，潮湿空气易发生电化学腐蚀 加热时能被氧化 不能被氧化 碱的稳定性 不分解 受热分解 常温分解 与碱反应 仅Al和Zn能与强碱溶液反应放出H2 与盐反应 先与水反应 金属间的置换反应 与氧化物反应 Mg与CO2反应，铝热反应 冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 与氧化性酸反应 反应剧烈 Al、Fe在冷浓硝酸和硫酸中钝化，加热时发生氧化还原反应，注意浓、稀硝酸反应产物及酸的作用。 溶于王水 2、几种重要的金属氧化物和金属氢氧化物：Al2O3、Al(OH)3的两性、FeO、Fe(OH)2的还原性、Fe2O3、Fe(OH)3的氧化性；Fe3O4中Fe的价态：+2、+3 3、合金 （1）概念：合金由两种或两种以上的金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。 （2）各类型合金都有以下通性： ①多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点； ②硬度比其组分中任一金属的硬度大； ③合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。 ④有的抗腐蚀能力强(如不锈钢) （3）常见合金：球墨铸铁、锰钢、不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、铝合金、锌合金、铅锡合金 特种合金①耐蚀合金②钛合金③磁性合金④钾钠合金 （二）、常见非金属（H、C、N、O、S、Cl、Si）及其重要化合物 1、氮和硫的相似性 ①均可发生下列反应(A为N2或 S ) ②氧化物和对应氢化物可发生归中反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 6NO＋4NH3===5N2＋6H2O 6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O ③SO2和NO、NO2是大气污染物且形成酸雨。 ④(NH4)2S或NH4HS可发生下列反应： 当X是强酸时：B、C、D、E依次是H2S、SO2、SO3、H2SO4。 当X是强碱时，B、C、D、E依次是NH3、NO、NO2、HNO3。 2、硅与铝的异同点： 相同点：①Si、Al都能与NaOH溶液反应生成盐和H2。 ②SiO2、Al2O3、H2SiO3、Al(OH)3都能与NaOH溶液反应生成盐和水。 ③Na2SiO3、Na[Al(OH)4]溶液通入CO2均有白色胶状沉淀生成。 不同点：①Al、Al2O3、Al(OH)3都能与H＋反应生成Al3＋。 ②Si、SiO2、H2SiO3除能与HF反应外，不与其它酸反应。 ③Na2SiO3、Na[Al(OH)4]溶液加入过量盐酸(或其它酸)时前者沉淀不溶解。 二、☆元素化合物中的“特殊” 1、特殊颜色：①红棕色气体：NO2、Br2；②淡黄色固体：Na2O2、S、AgBr；③红褐色沉淀：Fe(OH)3； ④黄色：久置浓HNO3（溶有NO2），工业浓盐酸（含Fe3+）；Fe3+水溶液, 久置的KI溶液（被氧化成I2）；⑤蓝色：Cu(OH)2沉淀,Cu2+溶液, CuSO·5H2O，碘遇淀粉；⑥