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2015届高一上学期期中化学试卷（Ｂ） 相对原子质量： Na 23? H 1? O 16? C 12 ? S Cl 35.5 一、选择题（每小题２分，共56分，每小题只有一个选项符合题意，多选不给分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 X Y Z A化物 化物 纯净物 B 含氧酸 酸 化合物 C 溶液 分散系 混合物 强电解质 电解质 化合物 ．下列物质的分类合理的是A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 B．分子数 C．体积 D．物质的量 10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ B．蒸馏 C．分液 D．萃取 12．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 13．胶体与溶液的本质差异在于 A．是否稳定 B．是否有颜色 C．是否透明 D．粒子直径大小 14．将100 mL 1 mol/L的氢氧化钠稀释成0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是 A．溶剂的物质的量 B．溶液的质量 C．溶质的物质的量 D．溶液的体积 15．将5 mL10 mol/L的硫酸稀释到100 mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是 A．0.2 mol/L B．0.5 mol/L C．2 mol/L D．5mol/L 16．电解质是指 A．导电性很强的物质 B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物 C．在溶于水或熔化状态下能全部电离的化合物 D．酸、碱、盐 17．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 18．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 19.下列说法正确的是 标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为N 标准状况下，18g HO的体积是22.4L 1 mol SO的体积是22.4L D．含有的分子数为0.5 N 20．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1 B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1 C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA．下列离子方程式中书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，另一个装有CH，两瓶气体具有相同的 A. 质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数 24．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是A．Cl－、K＋、NO、OH－B．HCO、Cl－、Na＋、H＋ C．Ba2＋、Cl－、CO、K＋D．NH、K＋、OH－、Cl－ ．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是 A．M g B. g C. g D. g 二、非选择题(本题包括6个小题，共分)_______________________________________________________________ HSO________________________________________________________________ KHSO_______________________________________________________________ 31．（13分）欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液