2013版中考化学总复习 基础讲练 第十单元 酸和碱 新人教版.doc

第十单元　酸和碱 考纲要求 备考指津 1．知道常见酸和碱的主要性质和用途；掌握酸碱的通性；认识某些酸、碱的腐蚀性。 2．初步学会浓硫酸的稀释。 3．了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 4．会使用酸碱指示剂和pH试纸，并利用它们判断常见物质的酸碱性。 1．盐酸、硫酸的物理性质及特性和浓硫酸的稀释是中考的重点，考查形式以选择题、填空题为主；盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性是中考的热点，命题背景与生产、生活实际相联系，运用化学知识解决实际问题，而且开放性和综合探究性试题有所增加，全面考查综合分析问题和探究问题的能力。 2．氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质及用途是中考命题的重点，命题背景与生活实际相联系考查运用所学知识解决实际问题的能力；氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性是中考的热点，考查二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的现象、化学方程式的书写；以酸碱的通性和应用为中心设置信息题、知识迁移题，综合考查知识迁移和灵活运用能力。 3．酸碱指示剂遇酸性和碱性溶液的变化、pH与溶液酸碱性的关系是中考的重点；酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在生产、生活中的应用是中考命题的热点，题型以选择题、探究题为主。 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意：氨水(NH3·H2O)也是碱。 盐是由金属离子(或铵离子)和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。 二、酸碱指示剂 1．定义：与酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 2．常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂，它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地，石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色；酚酞溶液在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。 三、酸的性质 1．浓盐酸、浓硫酸的性质 (1)浓盐酸是一种无色，具有刺激性气味的液体，且具有挥发性。打开浓盐酸的瓶塞，有白雾形成，形成的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会减轻，溶质的质量分数会减小。 (2)浓硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，一般溶质的质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3，比水的密度大。由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸又可以作干燥剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、蔗糖(含碳、氢、氧等元素的化合物)里的水分，有脱水性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，以免造成硫酸液滴飞溅伤人。 2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 化学性质 盐酸 稀硫酸 ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色 ②与活泼金属反应生成氢气 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应生成水 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O ⑤与碳酸盐反应生成二氧化碳气体 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 用途 除锈；胃中含有盐酸，可帮助消化 化工原料，生产化肥、农药、火药，除锈，精炼石油 注意：浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。 四、碱的性质 1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体，极易溶于水(其水溶液有涩味和滑腻感)，溶解时放热，有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈腐蚀性 白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性 化学性质 溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (故NaOH必须密封保存) Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O