3.1.2 铝的氧化物与氢氧化物 1.ppt

铝的氧化物和氢氧化物 * 天然蓝宝石“亚洲之星” 重330克拉，缅甸产 华盛顿斯密森博物馆 天然红宝石“罗斯利夫斯” 重138.7克拉，斯里兰卡产 华盛顿斯密森博物馆 一、氧化铝（Al2O3） 1.天然形态 刚玉 氧化铝的天然晶体 硬度仅次于金刚石 蓝宝石(含铁Fe和钛Ti) 红宝石(含铬元素Cr) 铝土矿 氧化铝的水合物 少量Fe2O3和SiO2 2.物理性质 白色固体，熔点高，难溶于水。 根据铝的冶炼过程，推测氧化铝可能性质，并用所给药品设计实验。 药品：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。 3.化学性质 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH–= 2AlO2–+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 4.用途 ①做耐火材料 ②冶炼铝的原料 （熔点高） 坩锅 如何在实验室里制备氢氧化铝？ ①偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 ②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。 ③氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 ④氯化铝溶液中加入氨水。 二、氢氧化铝 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl 1.物理性质 ：白色胶状物，不溶于水， 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 2.化学性质 ①与强酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②与强碱反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 易溶于强酸（HCl）或强碱（NaOH）， 难溶于弱酸（碳酸）或弱碱（氨水）。 两性氢氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物。 3.制备方法 ①氯化铝溶液中加入氨水 ②偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 4.应用 ①医学：中和胃酸 ②生活：净水 胃舒平 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。 ←明矾：KAl(SO4)2·12H2O 2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性 1.下列物质中属于两性氢氧化物的是 A．NaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2 3.要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为 A.NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3 *