74-13-化学第三讲酸和碱.pdf

第三讲 常见的酸和碱 知识点一：酸碱指示剂 试 液 溶 液 酸溶液 中性溶液 碱溶液 石蕊试液 酚酞试液 例：只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是 （ ） A．紫色石蕊试 B．KNO 溶 C．BaCl 溶液 D．Na CO 溶液 3 2 2 3 例：向2mL 氨水中滴加5〜6 滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 （ ） A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色 变式练习: 1.下列对实验现象的描述，正确的是 （ ） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体 C．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色 D．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色 2.某同学在探究 “酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如 图所加试剂①②③分别是（ ） A．稀NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH 溶液 C．稀NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH 溶液 知识点二：酸的性质和用途 1．盐酸、硫酸的物理性质和用途 物质 颜色 状态 挥发性 用途 重要化工产品、金属除锈、制造 盐酸（HCl ） 药物、胃液中盐酸帮助消化 重要化工原料、生产化肥、农药、 硫酸（H SO ） 2 4 火药等和金属除锈 例：如果将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中，一段时间后，浓硫酸的质量将会 ， 静下心来教书 潜下心来育人 成才热线 （水云轩中学部） 浓盐酸中溶质的质量分数将会 （均填“增大”、 “减小”或 “不变”）。 2 ．浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸的正确操作是： 。 3 ．酸的化学性质 酸有相似的化学性质，因此酸在水溶液中能解离出 和酸根离子。 （1）能与酸碱指示剂作用。 酸溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色。 （2 ）能与较活泼的金属反应，生成盐和氢气。 例如：Zn + H SO —— 2 4 Fe + HCl —— （3 ）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 例如：CuO + H SO —— 2 4 Fe O + HCl —— 2 3 （4 ）能与碱发生中和反应，生成盐和水。 例如：NaOH + HCl —— Ca(OH) + H SO —— 2 2 4 （5 ）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。 例如：CaCO3 + HCl ——