第二节___离子反应.ppt

1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ 3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag 2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32- +2H+= CO2 ↑ +H2O 4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ × × × × 练习、判断下列离子方程式的对错 × × △ 5、高锰酸钾受热分解制氧气 2MnO4- MnO42-+MnO2+O2↑ 6、向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液 Ba2++SO42-+H+OH-=BaSO4↓+H2O 第二节 离子反应 第3课时 复习： 1、下列离子方程式正确的是( ) A.盐酸与石灰石反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑ B.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.Mg与CH3COOH溶液反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑ D.澄清石灰水与硝酸反应：H++OH-=H2O 2、下列离子方程式正确的是( ) A.Fe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氨水和CH3COOH反应： NH3.H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O C.金属钠和水：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.CuO溶于H2SO4：O2-+2H+=H2O D B 请完成下列反应的离子方程式 1、二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。 2、铁片投放到硫酸铜溶液中 3、硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ H+ + HCO3- = CO2↑+H2O 二、离子反应发生的条件 课本P33 1、生成沉淀(难溶物或微溶物） 2、生成气体(易挥发的物质） 3、生成水（难电离物质即弱电解质） 复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 三、离子共存问题 1、溶液中离子不能共存的类型 ⑴生成沉淀(难溶物或微溶物) 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体(易挥发的物质) 如：NH4+与OH-, H+与CO32-、HCO3-、S2- 、SO32-、HSO3-等 ⑶生成水(难电离物质)： 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水 特别注意：弱酸酸式根离子（ HCO3- ）既不能与H+也不能与OH-共存 2、离子共存问题中的常见隐含条件 ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。 练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl- 2、Ca2+、K+、NO3-、CO32- 3、Ba2+、H+、Cl-、SO42- 4、H+、Ba2+、NO3-、OH- 5、H+、Na+、Cl-、S2- 6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存 2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3- D 西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！ 参考方案： 将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、 OH- 分别生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 沉淀，待检测达标后再排放，以防污染。 实践◆应用 * * * * 第二节 离子反应 第1课时 ②根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么? 能。其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由移动的离子。 ①金属铜能否导电?其原因是什么? 能。其原因是铜单质中有自由移动的电子。 物质导电的条件是什么？