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第二节 几种重要的金属化合物 （第一课时：氧化物、氢氧化铝） 一、氧化物 探究实验一：桌上有三瓶没有标签的金属氧化物粉末，分别是MgO 、Fe2O3 、CuO，请同学们分别把它们一一鉴别出来。 这几种氧化物都难溶于水，那么怎样的金属氧化物才能溶于水并与水反应？ 只有对应的氢氧化物为可溶或微溶的金属氧化物才能与水反应，如Na2O、K2O、BaO、CaO。  钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ Al2O3+6HCl ＝＝ 2 AlCl3+3H2O CuO+2HCl == CuCl2+H2O Al2O3+2NaOH ＝＝ 2NaAlO2+H2O CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O 在生成的盐中，铝元素分别以铝离子（Al3+）形式存在和含氧酸根（AlO2－）形式存在 氧化铝既能与酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，因此氧化铝是一种 小结： 1、大多金属氧化物可与酸反应生成盐水。 2、氧化铝是两性氧化物。 用途： 氧化铁用于红色油漆和涂料 氧化铝用于耐火材料 氧化亚铜用于彩玻的红色颜料 二、氢氧化物 1、氢氧化铝 探究实验二：氢氧化铝是否能与碱反应 实验室制备Al(OH)3最好用什么方法？为什么？ 答：用可溶性铝盐溶液和氨水反应。用氢氧 化钠溶液要控制用量，否则不能获得最 大量的沉淀或可能得不到沉淀。 探究实验三：氢氧化铝是否能与酸反应 取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管 中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象、 出反应离子方程式并得出结论。 氢氧化铝与强酸反应，相当于三元碱： Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 氢氧化铝与强碱反应，相当于一元酸： [偏铝酸HAlO2 ，Al(OH)3==HAlO2+H2O] Al(OH)3+OH－==AlO2－+H2O 难溶性氢氧化物通常可受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 用途： 1、可以中和胃酸。 2、能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 氢氧化铝 药理作用：本品有抗酸，吸附、保护溃疡面等作用， 效力较弱，缓慢持久。本品在胃内与盐酸作用形成三氯化铝，起到中和的作用；另外还能与胃酸形成凝胶，覆盖在溃疡表面起机械保护作用。 适应症：主要用于胃酸过多、胃及十二指肠溃疡等。 * * * CuO+2HCl ＝＝CuCl2+H2O ， 蓝色 难溶 黑 Fe2O3+6HCl ＝＝2FeCl3+3H2O,黄色 难溶 红棕 MgO CuO Fe2O3 与盐酸反应的化学方程式（注明溶液的颜色） 水溶性 固体颜色 氧化物 MgO+2HCl ＝＝ MgCl2+H2O, 无色 难溶 白 两性氧化物 AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl 白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。 AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最终消失。 反应方程式 实验现象 往盛有AlCl3溶液的试管中滴入NH3·H2O溶液直到过量 往盛有AlCl3溶液的试管中滴入NaOH溶液直到过量 实验内容 结论：氢氧化铝既能与酸又能和强碱 溶液反应，它是 两性氢氧化物