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化学反应原理测试题 姓名 分数 一、选择题。 2010年1月19日 1、下列说法或表示方法正确的是 ( ) A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ· mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ· mol-1 D、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ· mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 2、化学反应2X(g) =2Y(g)＋Z(g)(吸热反应)，要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是 ( ) A．减少Z的浓度 B．减压 C．降温 D．加压 3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32- B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- C．Ca2+、H+、C1-、NO3- D．H+、K+、CI-、SO42- 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ( ) A. 加热 B. 改用硝酸 C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用铁片,改用铁粉 5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体 6、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ） A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．亚硫酸钠 D．硫酸镁 7、下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ） A. 含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合 B. pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合 C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合 D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 8、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：，达平衡时测得A的浓度为，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.3。有关判断正确的是（ ） 　A．x+yz B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数上升 9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 10、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol?1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol?1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -Q2 kJ·mol?1 HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol?1， 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( ) A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1 11.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 A．T1T2，P1P2 B．T1T2，P1P2 C．T1T2，P1P2 D．T1T2，P1P2 12.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：Na