化学热力学课后练习.docVIP

当反应：N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)在恒容的弹式量热计内进行，放出热量87.2kJ·mol?1，计算：此反应的?H和?U是多少？(25℃时) 2．已知反应： C (金钢石) + O2(g) = CO2(g) ?H 298 = －395.01kJ·mol?1 C (石墨) + O2(g) = CO2(g) ?H 298 = －393.13kJ·mol?1 求：C (石墨) ＝ C(金刚石)的 ?H 298 =？ 3． 已知下列热化学方程式 Fe2O3(s) + 3CO(g) ? 2Fe(s) + 3CO2(g) ? 1H = －27.59kJ?mol?1 3Fe2O3(s) + CO(g) ? 2Fe3O4(s) + CO2(g) ?2H = －58.52kJ?mol?1 Fe3O4(s) + CO(g) ? 3FeO(s) + CO2(g) ? 3H = ＋38.04kJ?mol?1 计算下列反应的?H FeO(s) + CO(g) ? Fe (s) + CO2(g) 4．已知某温度下，下列反应的焓变化： (1) 3H2(g) + N2(g) ? 2NH3(g) ?H = －92.4kJ·mol?1 (2) 2H2(g) + O2(g) ? 2H2O(g) ?H = －483.7kJ·mol?1 计算：反应4NH3(g) + 3O2(g) ? 2N2(g) + 6H2O(g)的焓变化。说明在此温度下，此正反应是吸热还是放热的。 5．预言下列从左到右的过程，熵是增加的还是减少的？ (1) H2O(s) ? H2O(l) (2) C(s) + 2H2(g) ? CH4(g) (3) 2CO2(g) ? 2CO(g) + O2 (g) (4) N2 (g ,1atm) ? N2(g,2atm) (5) CaCO3(s) + 2H+(aq) ? Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) (6) NaCl(s) ? Na+(aq) + Cl? (aq) 6．已知反应(1)、(2)的?G 298分别为?1 G ＝－142.0kJ·mol?1，?2G = －113.6kJ·mol?1 (1) 16H+ + 2MnO4? + 10Cl? ? 5Cl2(g) + 2Mn2+ + 8H2O(l) (2) Cl2(g) + 2Fe2+ ? 2Fe3+ + 2Cl? 试求下面反应的?G 8H+ + MnO4? + 5Fe2+ ? 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O(l) 7．已知： CH4(g) O2(g) CO2(g) H2O(l) ?fHm －74.82 － －392.9 －285.5 (kJ·mol?1) S 186.01 205.0 213.6 16.75 (J·mol?1·K?1) 试求下面反应的标准自由能的变化?G 298 CH4(g) + 2O2(g) ? CO2(g) + 2H2O(l) 8．利用298K时的下列数据，估计在1atm下，Fe2O3能用碳来还原的温度。 2C + O2 ＝ 2CO ?H = ?221kJ·mol?1 2Fe + 3/2O2 ＝ Fe2O3 ?H = ?820kJ·mol?1 S (C) = 5.5J·mol?1·K?1 S (O2) = 205J·mol?1·K?1 S (Fe2O3) = 180J·mol?1·K?1 S (Fe) = 27J·mol?1·K?1 S (CO) = 198J·mol?1·K?1 9．利用问题8中对于反应C＋O2＝2CO所给数据和下列数据 Ti + O2 ＝ TiO2 ?H = －912 kJ·mol?1 S (Ti) = 30 J·mol?1·K?1 S (TiO2) = 50.5 J·mol?1·K?1 估计反应TiO2 + 2C = Ti + 2CO的温度（以K为单位） 10． 计算下列两个反应?H 、