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海水中的元素
课标知识拓展
【思想方法】
1．本节以海水为主线学习海水提镁、提溴等知识，内容较垛，可以用列提纲的方法掌握课本的基本内容。如在学习标题1时可列出以下阅读提纲：
海水中含有那些元素？这些元素在海水中以什么形式存在？这些元素在海水中的含量如何？什么是常量元素？什么又是微量元素？人们是怎样提取利用食盐的？
在学习海水提镁时可列出以下提纲：
（1）简述海水提镁的方法和工业流程。
（2）海水提镁要用到海滩上的贝壳，那没贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
（3）从海水中的镁离子到金属镁，经历了那些化学变化？
（4）在用上述方法提镁的过程中，采取了那些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？
2．用图示法从宏观上把握海水资源的综合利用。
▲ 多彩化学漫步
关于卤化银分解实验的设计
有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验试剂和仪器 0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒实验步骤（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液，边滴边振荡，，3种胶体同时制作，便于比较注意观察胶体形成的效果要求胶体颜色明显，无浑浊状态（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2 min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化．18世纪70年代．瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现在黑暗中此盐并无气味而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生此盐是
氟化银．氯化银C．溴化银．碘化银
1AgX光解反应速率变化规律，在相同条件下，AgX的光解速率是：AgBr＞AgCl＞AgI。这也解释了工业上以AgBr明胶粒作为胶卷感光材料的原因。这对激发同学们勇于探求化学奥秘的热情，起到了一定的作用。
本实验的成功要点在于将卤化银制成相应的胶体，AgX形成胶体，其粒子直径在10－9 nm和10－7 nm之间。比表面增大，化学活性就大大提高，有利于光解反应在自然条件下发生。
2．研析：卤化银中，氟化银不具有感光性，而其它三种中，只有氯化银是白色的。
答案：B
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