共价键第1课时.pptVIP

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题 * 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 选修3 物质结构与性质 【教学目标】 1.理解σ键和π键的特征和性质 2.认识σ键和π键的形成过程 3.学会区分σ键和π键 共价键 【学与问】 请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。 【思考】 我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？ 阅读 P28-29 H + Cl · · · · · · · · Cl · · · · · · · H · 共用电子对---共价键 共价键 现代价键理论的基本要点： a.电子配对原理 ： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 b.最大重叠原理： 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定 一、共价键 共价键 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？ 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 共价键 H H H H 氢原子形成氢分子的电子云描述 σ键 H H s-s σ键 一、共价键 1、 σ键 电子云 共价键 科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频 H Cl Cl－Cl的 p-p σ键的形成 H－Cl的 s-p σ键的形成 Cl Cl Cl Cl 一、共价键 H－Cl 1、 σ键 共价键 1. σ键 特征：①电子云结构为 轴对称 （头碰头） ②键能较大，较稳定 类型：有 s-s σ键，如 H2 有 s-p σ键，如 HCl 有 p-p σ键，如 Cl2 【小结】 一、共价键 共价键 p-pπ键的形成 一、共价键 2、 π键 只是一个π键 共价键 O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程 p-pσ键 p-pπ键 两队孤对 电子对电子云 ↑ ↑ ↑↓ 2P4轨道 共价键 特征：①电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） ②键能比σ键小 ，不稳定，易断 类型：常见的有 p-p π键，如 CH2=CH2中 【小结】 一、共价键 2. π键 共价键 原子轨道重叠程度 π键 σ键 键类型 成键判断规律 牢固程度 电子云形状 原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头 沿键轴方向平行肩并肩 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转 σ键强度大, 不易断裂，不活泼。 π键强度较小, 容易断裂，活泼。 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键 较大 较小 归纳：σ键和π键的比较 共价键 规律：共价单键是 σ键 ； 双键中一个σ键 ，另一个是π键； 三键中一个是σ键 ，另两个是π键 【思考】 3. 如何判断是 σ键 或是 π键 【科学探究1】 P29 N2（N N）用电子云画出形成过程 共价键 N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程 p-pσ键 p-pπ键 p-pπ键 共价键 N2 N≡N分子结构 共价键 【科学探究2】 P30 钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而是离子键？怎样去解释？完成表格 【科学探究3】 P30 探究共价键的类别和个数？ 共价键 CH3－CH3分子结构 共价键 CH2＝CH2分子结构 共价键 CH≡CH分子结构 共价键 1、判断下列分子中，只含σ键的是 ，既含σ键又含有π键的是 。（填序号） ⑴ H2 ⑵ HCl ⑶ NH3 ⑷ H2O ⑸ CO2 ⑹ N2 ⑺ C2H4 ⑻ C2H2 ⑼ F2 ⑽ CH3CH3 ⑾ H2O2 【练习】 只含σ键的是：1 2 3 4 9 10 11 既含σ键又含π键的是：5 6 7 8 共价键 2、下列说法中正确的是（ ） A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π